H<O。實驗測得反應均進行到t min時N2的體積分數如圖所示。下列說法正確的是
| A．當z，v(H2)=3v(N2)時，可以說明三個容器中的反應達平衡狀態 |
| B．在t min時，一定達化學平衡狀態的是Ⅱ和Ⅲ |
| C．在t min時，一定沒有達化學平衡狀態的是I |
| D．三個容器中的反應均達到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質量最小 |
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| A．新制的氯水在光照下顏色變淺 |
| B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深 |
| C．合成 NH3反應，為提高 NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施 |
| D．實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣 |
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3C(g)+D(g)，達到平衡時，C的濃度為W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是| A．4molA+2molB | B．2molA+1molB+3molC+1molD |
| C．3molC+1molD+1molB | D．3molC+1molD |
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A．氯水中有平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺 |
| B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深 |
| C．對2NO2(g) N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深 |
| D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣 |
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A．圖1表示可逆反應 溫度 的情形 |
B．圖2表示壓強對可逆反應 的影響，乙的壓強比甲的壓強大 |
| C．圖3中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態 |
| D．圖4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線 |
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HBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是| A．加壓 | B．加入NaF晶體 | C．通入SO2氣體 | D．加入NaI晶體 |
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PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ） | A．0.40 mol | B．0.20 mol |
| C．小于0.20 mol | D．大于0.20 mol，小于0.40 mol |
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，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖5，下列有關說法一定正確的是
| A．上述反應的△H>0 |
| B．壓強P1>P2>P3>P4 |
| C．1100℃該反應的平衡常數為64mol2·L-1 |
| D．壓強為P4時，在Y點：v(正)<v(逆) |
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I3-達到平衡時c(I3-)與溫度的關系如圖所示。
| A．圖中反應進行到狀態D時，一定有v逆>v正 |
| B．A點和B點的化學平衡常數相同 |
| C．對B點溶液升高溫度時，該反應△v正>△v逆 |
| D．增大KI溶液濃度有利于I2的溶解 |
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