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反應(yīng)I₂+I^-

I₃^-達到平衡時c(I₃^-)與溫度的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

A．圖中反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v_逆>v_正

B．A點和B點的化學(xué)平衡常數(shù)相同

C．對B點溶液升高溫度時，該反應(yīng)△v_正>△v_逆

D．增大KI溶液濃度有利于I₂的溶解

試題分析：A、B、C三點都是處于平衡曲線上，處于平衡狀態(tài)。A ．圖中反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，這時對應(yīng)的溫度是T₁，A點才是平衡狀態(tài)。D是不平衡狀態(tài)。從D→A慢慢建立平衡過程中，c(I₃^-)增大，說明反應(yīng)要向又進行，所以一定有v_正>v_逆。A錯誤。B．A點和B點的化學(xué)平衡常數(shù)不相同，因為T₁、 T₂兩個不同溫度。C．從A→C過程中，溫度逐漸升高，c(I₃^-)逐漸減小，平衡向左移動，說明逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱。所以對B點溶液升高溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)△v_逆>△v_正。D．增大KI溶液濃度，平衡像正反應(yīng)方向移動，顯然有利于I₂的溶解

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積均為500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個密閉容器中分別充入l molN₂和2.5 molH₂，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

H<O。實驗測得反應(yīng)均進行到t min時N₂的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是

A．當z，v(H₂)=3v(N₂)時，可以說明三個容器中的反應(yīng)達平衡狀態(tài)

B．在t min時，一定達化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ

C．在t min時，一定沒有達化學(xué)平衡狀態(tài)的是I

D．三個容器中的反應(yīng)均達到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量最小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃是反應(yīng)的關(guān)鍵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，反應(yīng)混合體系SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題：

①反應(yīng)

   0（填“>”或“<”）。若在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達到平衡，再給該平衡體系中通入SO₃氣體，容器內(nèi)的壓強   （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡   移動（填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達到平衡，再給該平衡體系中通人大量氮氣后，體系重新達到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO₂的物質(zhì)的量 __（填“增大”、“減小”或“不變”），O₂的物質(zhì)的量濃度     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②若溫度為T₁、 T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁_、K₂ 則K₁    K₂（填“>”、“<”或“=”），反應(yīng)進行到D點狀態(tài)時，V_正      V_逆（填“>”、“<”或“=”）
③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，在500℃開始反應(yīng)，半分鐘達到平衡，測得容器內(nèi)含SO₃ 0．18 mol，則v(O₂)=    mol·L^-1·min^-1，若繼續(xù)通入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，平衡發(fā)生了移動，再次達到平衡后，            mol<n（SO₃）<    mol．
（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它們兩兩反應(yīng)均能生成Al（OH）₃沉淀。請回答下列問題：
①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c(OH^—）=

是水的離子積），則這兩種溶液可為（填字母）。
②能體現(xiàn)出NaHCO₃在反應(yīng)中，HCO^—₃的水解程度小于電離程度的離于方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題。
（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生的反應(yīng)N₂(g) + O₂(g)

2NO(g)，生成的NO是汽車尾氣的主要污染物。T ℃時，向5L密閉容器中充入6.5 molN₂和7.5 molO₂，在5 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol（不考慮后續(xù)反應(yīng)）。則：
①5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(NO) =                ；在T ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                。
② 反應(yīng)開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是       （填序號）。
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強
c．正反應(yīng)速率             d．單位時間內(nèi)，N₂和NO的消耗量之比
（2）用H₂或CO催化還原NO可以達到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N₂(g) + O₂(g) ?  △H =" —180.5" kJ·mol^－¹
2H₂O(l) =2H₂(g) + O₂(g)    ?△H =" +571.6" kJ·mol^－1
則H₂(g)與NO(g)反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式是
                                                                       。
（3）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g) + N₂(g) 中，NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

① 該反應(yīng)的?H 0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在右圖中畫出c(NO) 在T₁、 S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標注）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n(CH₃OH)-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的△H<0

B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．300℃時，0–t₁min內(nèi)CH₃OH的平均生成速率為

mol?L^－¹ min^－¹

D．A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達到平衡時

減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了探索外界條件對反應(yīng)：aX(g)+bY(g)

cZ(g) 的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a∶b開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（）

A．△H＜0， a+b＞c	B．△H＞0， a+b＜c
C．△H＞0， a+b＞c	D．△H＜0， a+b＜c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：2NO₂(g)

2NO(g)+ O₂(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（）
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂；②NO₂和NO的物質(zhì)的量濃度相等；③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A．①⑤

B．①②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)I₂(g)＋H₂(g)

2HI(g) ΔH＜0，下列說法正確的是(　　)

A．降低溫度，正向反應(yīng)速率減小倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小倍數(shù)

B．升高溫度將縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大

D．達到平衡后，保持溫度和壓強不變，充入氬氣，HI的質(zhì)量將減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)(K)的說法中不正確的是（）

A．Ｋ值越大，正反應(yīng)進行的程度越大

B．一般地說,K＞10⁵時，該反應(yīng)進行得就基本完全了

C．壓強越大，K值越大

D．K與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)

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