日韩av高清在线看片,国产真人真事毛片,欧美88888

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．氯水中有平衡：Cl₂+H₂O

HCl+HClO，當加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對CO(g)+NO₂(g)

CO₂(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

C．對2NO₂(g)

N₂O₄(g), 升高溫度平衡體系顏色變深

D．SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往加入過量的空氣

試題分析： A．氯水中有平衡：Cl₂+H₂O

HCl+HClO,加入 AgNO₃溶液后，生成AgCl沉淀，Cl^―離子濃度降低，平衡向右移動，Cl₂的濃度降低，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，A不選；B．對CO（g）+NO₂（g）

CO₂（g）+NO（g）平衡體系增大壓強，平衡不移動，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，B選；C．對2NO₂(g)

N₂O₄(g), 是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡體系顏色變深，可以用勒夏特列原理解釋，C不選；D．SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往加入過量的空氣，提高 O₂的濃度，來提高SO₂的轉化率，可以用勒夏特列原理解釋，D不選；選B。

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量混合物在密閉容器中發生反應：mA(g)+nB(g)

pC(g)達平衡后，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，B物質的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是

A．m+n<p

B．平衡向逆反應方向移動

C．A的轉化率降低

D．C的體積分數增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在密閉容器中進行下列反應：M(g) + N(g)

R(g) + 2L(?)，此反應規律符合下圖圖像。

①T₁ T₂,正反應的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②P₁ P₂ , L為。（填“固”或“液”或“氣”態）。
（2）合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)

H＝-92．4 kJ／mol，該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定條件下充分反應，放出的熱量 92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③將1 mol N₂和3 mol H₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，此時欲提高該容器中H₂的轉化率，下列措施可行的是 (填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣	B．向容器中再充入一定量H₂
C．改變反應的催化劑	D．液化生成物分離出氨

④若在密閉容器中充入2molN₂和6molH₂反應達平衡時N₂的轉化率為40%。若以NH₃作為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，要使其反應達到平衡時各組分的物質的量分數與前者相同，則NH₃的起始物質的量和它的轉化率分別為 mol、。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g)

?2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是（）

A．30～40 min間該反應使用了催化劑

B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度

D．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L^－1·min^－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。根據題意完成下列問題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝_________________，升高溫度，K值___________（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向方向移動。
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝________________。
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是________（選填選項字母）。

A．氫氣的濃度減少

B．正反應速率加快，逆反應速率也加快

C．甲醇的物質的量增加

D．重新平衡時

增大

（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是____________________________________________（用化學方程式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發生如下可逆反應：
CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）△H>0。當反應達平衡時，測得容器中各物質均為n mol，欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是

A．升高溫度	B．加入催化劑
C．再加入n molCO和n molH₂O	D．再加入2n molCO₂和2n molH₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積均為500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個密閉容器中分別充入l molN₂和2.5 molH₂，三個容器的反應溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其他條件相同的情況下發生反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

H<O。實驗測得反應均進行到t min時N₂的體積分數如圖所示。下列說法正確的是

A．當z，v(H₂)=3v(N₂)時，可以說明三個容器中的反應達平衡狀態

B．在t min時，一定達化學平衡狀態的是Ⅱ和Ⅲ

C．在t min時，一定沒有達化學平衡狀態的是I

D．三個容器中的反應均達到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質量最小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
H₂NCOONH₄（s）

2NH₃（g）+CO₂（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度（℃）	15．0	20.0	25．0	30．0	35．0
平衡氣體總濃度（×10^—3mol/L）	2．4	3．4	4．8	6.8	9．4

①氨基甲酸銨分解反應的焓變△H          0（填“>”、“<”或“=”）。
②可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是____。
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
③根據表中數據，計算25.0℃時的分解平衡常數為             。
（2）25℃時，NH₃．H₂O電離常數K_b=1．8×10^—5，Mg（OH）₂的溶度積常數K_sp=1．8×10^—11，用pH計測得0.5 mol/L氨水溶液的pH約為   。在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的燒堿后，測得混合液pH =11．0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題。
（1）汽車內燃機工作時發生的反應N₂(g) + O₂(g)

2NO(g)，生成的NO是汽車尾氣的主要污染物。T ℃時，向5L密閉容器中充入6.5 molN₂和7.5 molO₂，在5 min時反應達到平衡狀態，此時容器中NO的物質的量是5 mol（不考慮后續反應）。則：
①5 min內該反應的平均速率ν(NO) =                ；在T ℃時，該反應的平衡常數K =                。
② 反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發生變化的是       （填序號）。
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強
c．正反應速率             d．單位時間內，N₂和NO的消耗量之比
（2）用H₂或CO催化還原NO可以達到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N₂(g) + O₂(g) ?  △H =" —180.5" kJ·mol^－¹
2H₂O(l) =2H₂(g) + O₂(g)    ?△H =" +571.6" kJ·mol^－1
則H₂(g)與NO(g)反應生成N₂(g)和H₂O(l)的熱化學方程式是
                                                                       。
（3）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g) + N₂(g) 中，NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

① 該反應的?H 0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在右圖中畫出c(NO) 在T₁、 S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應標注）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

影音先锋制服丝袜_欧美国产日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站

練習冊

高中

初中

小學

影音先锋制服丝袜_欧美 国产 日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站

練習冊

高中

初中

小學

影音先锋制服丝袜_欧美国产日本_亚洲欧美综合自拍_亚洲最大成人在线观看_成人一区二区三_色呦呦网站入口_亚洲欧美高清在线_黄页网站在线看_一卡二卡在线观看_在线观看免费黄网站