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在密閉容器中通入物質的量濃度均0.1mol·L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下發生反應：

，測得CH₄的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖5，下列有關說法一定正確的是

A．上述反應的△H>0

B．壓強P₁>P₂>P₃>P₄

C．1100℃該反應的平衡常數為64mol²·L^-1

D．壓強為P₄時，在Y點：v(正)<v(逆)

試題分析：A、由圖可知隨溫度升高CH₄的平衡轉化率增大，即溫度升高平衡正向移動，故反應為吸熱反應△H>0，正確；B、由方程式可知壓強增大平衡逆向進行，CH₄的平衡轉化率減小，故P₄>P₃>P₂>P₁，錯誤；
C、    CO₂+ CH₄2CO + 2H₂
始量    0.1    0.1     0    0
轉化量 0.08   0.08   0.16 0.16
平衡量 0.02   0.02   0.16 0.16
平衡常數為k=0.16²×0.16²÷（0.02×0.02）=1.6384
錯誤；
D、該點處甲烷的轉化率低，平衡應正向移動，v(正)＞v(逆)，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在密閉容器中進行下列反應：M(g) + N(g)

R(g) + 2L(?)，此反應規律符合下圖圖像。

①T₁ T₂,正反應的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②P₁ P₂ , L為。（填“固”或“液”或“氣”態）。
（2）合成氨的原理為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)

H＝-92．4 kJ／mol，該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定條件下充分反應，放出的熱量 92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③將1 mol N₂和3 mol H₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，此時欲提高該容器中H₂的轉化率，下列措施可行的是 (填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣	B．向容器中再充入一定量H₂
C．改變反應的催化劑	D．液化生成物分離出氨

④若在密閉容器中充入2molN₂和6molH₂反應達平衡時N₂的轉化率為40%。若以NH₃作為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，要使其反應達到平衡時各組分的物質的量分數與前者相同，則NH₃的起始物質的量和它的轉化率分別為 mol、。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積均為500 mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個密閉容器中分別充入l molN₂和2.5 molH₂，三個容器的反應溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其他條件相同的情況下發生反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

H<O。實驗測得反應均進行到t min時N₂的體積分數如圖所示。下列說法正確的是

A．當z，v(H₂)=3v(N₂)時，可以說明三個容器中的反應達平衡狀態

B．在t min時，一定達化學平衡狀態的是Ⅱ和Ⅲ

C．在t min時，一定沒有達化學平衡狀態的是I

D．三個容器中的反應均達到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質量最小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
H₂NCOONH₄（s）

2NH₃（g）+CO₂（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度（℃）	15．0	20.0	25．0	30．0	35．0
平衡氣體總濃度（×10^—3mol/L）	2．4	3．4	4．8	6.8	9．4

①氨基甲酸銨分解反應的焓變△H          0（填“>”、“<”或“=”）。
②可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是____。
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
③根據表中數據，計算25.0℃時的分解平衡常數為             。
（2）25℃時，NH₃．H₂O電離常數K_b=1．8×10^—5，Mg（OH）₂的溶度積常數K_sp=1．8×10^—11，用pH計測得0.5 mol/L氨水溶液的pH約為   。在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的燒堿后，測得混合液pH =11．0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應：2A（g）+B（g）

3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是

A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t₀時刻縮小容器體積對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示t₀時刻增大B濃度對反應速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃，向5.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molSO₃氣體，發生反應：2SO₃(g)

2SO₂(g)+O₂(g)
△H="+196" kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6 kJ的熱量。當溫度度不變時，改變某一條件，下列結論正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）在硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃是反應的關鍵，其反應的化學方程式為：

，反應混合體系SO₃的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態），根據圖示回答下列問題：

①反應

   0（填“>”或“<”）。若在恒溫恒容條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通入SO₃氣體，容器內的壓強   （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡   移動（填“向正反應方何”、“逆反應方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通人大量氮氣后，體系重新達到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO₂的物質的量 __（填“增大”、“減小”或“不變”），O₂的物質的量濃度     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②若溫度為T₁、 T₂，反應的平衡常數分別為K₁_、K₂ 則K₁    K₂（填“>”、“<”或“=”），反應進行到D點狀態時，V_正      V_逆（填“>”、“<”或“=”）
③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，在500℃開始反應，半分鐘達到平衡，測得容器內含SO₃ 0．18 mol，則v(O₂)=    mol·L^-1·min^-1，若繼續通入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，平衡發生了移動，再次達到平衡后，            mol<n（SO₃）<    mol．
（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它們兩兩反應均能生成Al（OH）₃沉淀。請回答下列問題：
①兩種溶液恰好完全反應，所得溶液中c(OH^—）=

是水的離子積），則這兩種溶液可為（填字母）。
②能體現出NaHCO₃在反應中，HCO^—₃的水解程度小于電離程度的離于方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點研究課題。
（1）汽車內燃機工作時發生的反應N₂(g) + O₂(g)

2NO(g)，生成的NO是汽車尾氣的主要污染物。T ℃時，向5L密閉容器中充入6.5 molN₂和7.5 molO₂，在5 min時反應達到平衡狀態，此時容器中NO的物質的量是5 mol（不考慮后續反應）。則：
①5 min內該反應的平均速率ν(NO) =                ；在T ℃時，該反應的平衡常數K =                。
② 反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發生變化的是       （填序號）。
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強
c．正反應速率             d．單位時間內，N₂和NO的消耗量之比
（2）用H₂或CO催化還原NO可以達到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N₂(g) + O₂(g) ?  △H =" —180.5" kJ·mol^－¹
2H₂O(l) =2H₂(g) + O₂(g)    ?△H =" +571.6" kJ·mol^－1
則H₂(g)與NO(g)反應生成N₂(g)和H₂O(l)的熱化學方程式是
                                                                       。
（3）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應2NO(g) + 2CO(g)