Question

用KMnO₄與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，反應方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
回答下列問題：
（1）2molKMnO₄的質量為多少？
（2）2molKMnO₄能氧化的HCl物質的量為多少？
（3）產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

Answer 1

（1）2molKMnO₄的質量=2mol×158g/mol=316g，
答：2molKMnO₄的質量為316g；
（2）根據反應方程式的系數關系可知，2molKMnO₄完全反應生成氯氣的物質的量為5mol，被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子守恒可知被氧化的HCl的物質的量是氯氣的2倍，即被氧化的HCl的物質的量=5mol×2=10mol，
答：被氧化的HCl為10mol；
（3）標況下，生成氯氣的體積=5mol×22.4L/mol=112L，
答：生成氯氣的體積為112L．