Question

有15g鐵和鐵的氧化物組成的混合物，加入150mL稀硫酸，放出H₂ 1.68L（標準狀況），鐵和鐵的氧化物均無剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未見顏色變化．向溶液中加入3mol?L^-1的NaOH溶液200mL，恰好使Fe²⁺全部轉化為Fe（OH）₂，則原H₂SO₄溶液的物質的量濃度為（　　）

A．3mol?L-1

B．2.5mol?L-1

C．2mol?L-1

D．1.5mol?L-1

Answer 1

反應后的溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe²⁺全部轉化為Fe（OH）₂，溶液中溶質為Na₂SO₄，根據硫酸根守恒：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據鈉離子守恒：n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），則有：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×3mol/L×0.2L=0.3mol，
c（H₂SO₄）=

0.3mol

0.15L

=2mol/L，
故選C．