Question

現(xiàn)有由單質A和硅組成的混合物樣品1.52g，向其中加入過量稀硫酸H₂SO₄充分反應后可得0.896L（標準狀況下，下同）氣體及0.56g殘余固體，通過計算回答：
（1）單質A的化學式及其物質的量分別是______、______．
（2）若將上述樣品在隔絕空氣的條件下加熱可恰好完全反應得到一化合物，該化合物和足量鹽酸反應得到0.448L氣體．請寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式：______、______．

Answer 1

（1）現(xiàn)有由單質A和硅組成的混合物樣品，向其中加入過量稀硫酸H₂SO₄充分反應后產(chǎn)生氣體，該氣體應是氫氣，A為金屬，Si不與硫酸反應，0.56g殘余固體為Si，則金屬A為1.52g-0.56g=0.96g，令A的摩爾質量為M g/mol，化合價為a，根據(jù)電子轉移守恒

0.96

M

×a=

0.896

22.4

×2，即M=12a，a=2、M=24符合題意，可知A為Mg，Mg的物質的量=

0.96g

24g/mol

=0.04mol，
故答案為：Mg；0.04mol；
（2）Mg的物質的量=0.04mol，Si的物質的量=

0.56g

28g/mol

=0.02mol，二者恰好反應生成Mg₂Si，反應方程式為：2Mg+Si

隔絕空氣 .

△

Mg₂Si，Mg₂Si與足量鹽酸反應生成氣體，氣體的物質的量=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，由原子守恒可知該氣體應是SiH₄，故還生成MgCl₂，反應方程式為：Mg₂Si+4HCl=SiH₄↑+2MgCl₂，
故答案為：2Mg+Si

隔絕空氣 .

△

Mg₂Si；Mg₂Si+4HCl=SiH₄↑+2MgCl₂．