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下列有機化學方程式書寫正確的是（　　）
A．CH4+Cl2
光照
.
CH2Cl2+H2
B．+HO-NO2
催化劑
50-60℃
+H2O
C．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
D．CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
CH3COOCH2CH3
A、反應的化學方程式為，CH4+2Cl2
光照
.
CH2Cl22+HCl，故A錯誤；
B、反應的化學方程式為：+HO-NO2
催化劑
50-60℃
 +H2O，故B正確；
C、反應的化學方程式為：H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故C錯誤；
D、反應的化學方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和相同體積、相同物質的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸的體積比為（　　）
A．2：3：6B．6：3：2C．1：2：3D．3：2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol Fe與一定量的硝酸在一定條件下充分反應，將生成的氣體與標準狀況下bgO2混合，恰好能被水完全吸收，則a和b的關系可能是（　　）
A．0.5a≤b≤0.75aB．16a≤b≤24a
C．0.2a≤b≤0.3aD．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知20gNaOH與100ml稀鹽酸恰好完全反應，請回答：
（1）寫出NaOH與鹽酸反應的化學方程式；______
（2）20gNaOH的物質的量是多少？______
（3）稀鹽酸中HCl的物質的量濃度是多少？______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物．因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱“愚人金”．工業上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應原理為：①FeS2高溫下與O2反應生成SO2②SO2在催化劑作用下與O2反應生成SO3③SO3與水反應生成H2SO4．
（1）若1.00噸SO2與O2的混合氣體中含SO20.40噸，在一定條件下發生反應②，有80%的SO2發生轉化，則反應后混合氣體中SO3的質量分數是______．
（2）現用80噸硫礦鐵制硫酸，最后生產出100噸98%的硫酸．若反應過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS2的質量分數為______．
（3）在濃硫酸中繼續溶解SO3后所形成的液體稱發煙硫酸，其濃度通常以游離的SO3含量來表示，如20%的發煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3．現有1L含SO330%的發煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成質量分數為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計算過程）
（4）已知850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發生下列反應：①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業上使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求得爐氣中SO2的體積分數．（寫出計算過程）
（5）將480g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若得到固體中n（Fe）：n（O）=4：a，此時消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關系式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）一定量的銅與稀硝酸反應生成2.24LNO（標準狀況下），求有多少克31.5%的稀硝酸中溶質被還原．
（2）在某高溫下，1molNO2分解：2NO2?2NO+O2達平衡時，NO的物質的量占混合氣體總物質的量的40%．
①求平衡時NO的物質的量．______
②求平衡時NO2和O2的物質的量分別占混合氣體總物質的量的百分率．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用KMnO4與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
回答下列問題：
（1）2molKMnO4的質量為多少？
（2）2molKMnO4能氧化的HCl物質的量為多少？
（3）產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

把7.8g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿溶液中，得到6.72LH2（標準狀況下）．試計算（要求寫出計算過程）：
（1）該合金中鎂和鋁的物質的量之比；______
（2）若將該合金放入過量的鹽酸中，能得到多少升氫氣（標準狀況下）？______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

質量為mg的銅與濃H2SO4完全反應，標況下生成氣體為VL，則被還原的硫酸是（　　）
A．
m
32
mol		B．
m
64
mol		C．
98v
22.4
g		D．
64v
22.4
g

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