【題目】起固氮作用的化學反應的是
A. 工業上用氮氣和氫氣合成氨氣B. 一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮
C. 氨氣經催化氧化生成一氧化氮D. 由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有一未知濃度的NaOH溶液，某興趣小組打算用已知濃度的稀硫酸來確定該NaOH溶液的濃度，現進行如下實驗，請按要求完成題中填空。
步驟一：配制240mL 1.00mol/L的H2SO4標準溶液
相關操作：①計算；②量取；③稀釋、冷卻；④轉移、洗滌；⑤定容；⑥搖勻。
（1）現用98%的濃硫酸（密度約為1.8g/cm3）來配制，需用量筒量取濃硫酸的體積為_____。
（2）實驗中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_____________、_______________。
（3）下列操作中會引起所配稀硫酸濃度偏大的操作有_______________。（填字母）
A．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數
B．從量筒中倒出量取的濃硫酸后洗滌量筒內壁并把洗滌液轉入容量瓶中
C．稀釋濃硫酸時有少量液體濺出
D．濃硫酸稀釋后未冷卻就立即轉移到容量瓶中
E．容量瓶中殘留少量水即用來配溶液
F．定容搖勻后，發現液面低于刻度線
（4）簡述上述配溶液時步驟⑤定容時的操作______________________________________。
步驟二：滴定
相關操作：取20.00mL待測NaOH溶液，向其中滴加步驟一配制的1.00mol/L H2SO4標準溶液，通過某種手段確定恰好完全反應時消耗H2SO4標準溶液15.00mL。
（5）通過實驗確定該待測NaOH溶液的濃度為_____________（結果保留兩位小數）。
（6）若因為操作不當造成步驟一配制的H2SO4標準溶液濃度偏大，但正常進行步驟二的操作，則導致測得的NaOH溶液的濃度比實際_______。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
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【題目】下列敘述中，正確的是
A. O2、O3互為同位素B. 1H、2H、3H是三種核素
C. 32He和42He互為同素異形體D. H2O與D2O的組成元素不同
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【題目】溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中 HCO3－占95 % ，利用圖示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環境溫室氣體含量。下列說法正確的是
A. a 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等強堿性物質
B. b 室發生主要反應： 2H＋+ CO32－=== H2O +CO2↑
C. c室發生的反應為 2H2O－4e－===O2↑＋ 4H+
D. 裝置中產生的 O2和提取的 CO2的體積比約為1：4
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【題目】氨是重要的基礎化工原料，可以制備亞硝酸（HNO2）、連二次硝酸（H2N2O2）、尿素[CO（NH2）2]等多種含氮的化工產品。
（1）水能發生自偶電離2H2O
H3O++OH－，液氨比水更難電離，試寫出液氨的自偶電離方程式_______。
（2）25℃時，亞硝酸和連二次硝酸的電離常數如下表所示：
化學式 | HNO2 | H2N2O2 |
電離常數 | Ka=5.1×10－4 | Ka1=6.17×10－8、Ka2=2.88×10－12 |
①物質的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH（NaNO2）_____pH（NaHN2O2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②25℃時NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常數Kh=_______（保留三位有效數字）。
③0.lmol/LNa2N2O2溶液中離子濃度由大到小的順序為____________。
（3）以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO（NH2）2]，涉及的化學反應如下：
反應I：2NH3（g）+CO2（g）
NH2CO2NH4（s） △H1=-159.5kJmol-1；
反應II：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H2=+116.5kJmol-1；
反應III：H2O（l）═H2O（g） △H3=+44.0kJmol-1。
則反應Ⅳ：NH3與CO2合成尿素同時生成液態水的熱化學方程式為____________。
（4）T1℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入n（NH3）:n（CO2）=2:l的原料氣，使之發生反應Ⅳ，反應結束后得到尿素的質量為30g，容器內的壓強p隨時間t的變化如圖1所示。
①T1℃時，該反應的平衡常數K的值為___________。
②圖2中能正確反應平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為__________（填字母標號）。
（5）據文獻報道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯，其原理如圖3所示。則b電極上的電極反應式為______________。
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【題目】在一定條件下，將A和B各0．32mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應：
A(g)+B(g)
2C(g) △H<0，反應過程中測定的數據如下表，下列說法正確的是
t／min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)／mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A. 反應前2 min的平均速率v(C)=0．004 mol／(L·min)
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v (逆)> v (正)
C. 其他條件不變，起始時向容器中充入0．64mol A和0．64mol B，平衡時n(C)<0．48mol
D. 其他條件不變，向平衡體系中再充入0．32mol A，再次平衡時，B的轉化率增大
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【題目】利用濕法煉鋅產生的銅鎘渣生產金屬鎘的流程如下：
已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質。
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計算）：
氫氧化物 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cd（OH）2 | Mn（OH）2 |
開始沉淀的pH | 6.5 | 1.5 | 7.2 | 8.2 |
沉淀完全的pH | 9.9 | 3.3 | 9.5 | 10.6 |
（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③_____等。已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鈷的化學方程式_____________
（2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產生合金CoSb。該微電池的正極反應式為______________
（3）除鐵的過程分兩步進行：
①先加入適量KMnO4，發生反應的離子方程式為_____________
②再加入ZnO控制反應液的pH范圍為_____________
（4）處理含鎘廢水常用化學沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數（25℃）：Ksp（CdCO3）＝5.2×10－12， Ksp（CdS）＝3.6×10－29，Ksp（Cd（OH）2）＝2.0×10－16，根據上述信息：沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。
a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO
若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c（Cd2+）＝________________
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【題目】下列關于氮及其化合物的說法正確的是 ( )
A. N2分子的結構穩定，因而氮氣不能支持任何物質的燃燒
B. 液氨汽化時要吸收大量熱，因而液氨可用作制冷劑
C. NO可用向上排空氣法或排水法收集
D. 濃硝酸保存在棕色瓶內是因為硝酸易揮發
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【題目】在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-六種離子已知甲燒杯中的溶液呈藍色，則乙燒杯中大量存在的離子組是
A. Cu2+、K+、H+B. K+、CO32-、OH-
C. CO32-、OH-、NO3-D. K+、H+、NO3-
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