【題目】在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-六種離子已知甲燒杯中的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子組是
A. Cu2+、K+、H+B. K+、CO32-、OH-
C. CO32-、OH-、NO3-D. K+、H+、NO3-
沖刺100分1號(hào)卷系列答案
期末好成績(jī)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)的是
A. 工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?/span>B. 一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮
C. 氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D. 由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ，結(jié)構(gòu)中有 ___ 種不同形狀的電子云。
(2)MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因是__________________________
(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_____________________
(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為 _____________________
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ，BF4-的空間構(gòu)型為_________________ 。
(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為 _______________ cm(列出計(jì)算式即可)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有如下各種說(shuō)法:
①金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵;
②離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引力;
③根據(jù)電離方程式HCl
H++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;
④氫氣和氯氣的反應(yīng)過(guò)程:H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程
上述各種說(shuō)法正確的是
A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D. ①
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用如圖裝置制取并收集氣體，對(duì)應(yīng)的裝置和試劑均正確的是（ ）
Ⅲ收集氣體 | Ⅰ中試劑a，b | Ⅱ中試劑c | Ⅳ中試劑d | |
A | SO2 | 稀硫酸與銅片 | 濃硫酸 | NaOH溶液 |
B | Cl2 | 濃鹽酸與二氧化錳 | 飽和氯化鈉溶液 | NaOH 溶液 |
C | HBr | 濃硫酸與溴化鈉 | 濃硫酸 | 水 |
D | CO | 甲酸與濃硫酸 | 濃硫酸 | 酸性KMnO4溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。
（1）試劑X是________(填化學(xué)式)；操作A的名稱是________。
（2）分析上述流程，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：________________________________。
（3）用ClO2處理過(guò)的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國(guó)規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應(yīng)不超過(guò)0.2 mg·L－1。測(cè)定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過(guò)程如下：
①量取20 mL水樣加入到錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。
②加入足量的KI晶體。此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋2I－=2 ClO2-＋I(xiàn)2。
③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至溶液藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960 mL。此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－。
④調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。
⑤再向溶液中滴加1×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過(guò)國(guó)家規(guī)定____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有三個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)① Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) △H1 平衡常數(shù)為K1
反應(yīng)② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2 平衡常數(shù)為K2
反應(yīng)③ Fe(s)+CO2 (g)FeO(s)+CO(g) △H3 平衡常數(shù)為K3
在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：
T/℃ | 700 | 800 |
K1 | 2.38 | 2.56 |
K2 | 0.80 |
(1)K1的表達(dá)式為________；根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=______。
(2)要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。(填字母)
A．縮小容器體積 B．降低溫度 C．升高溫度
D．使用合適的催化劑 E．設(shè)法減少H2的量 F．設(shè)法減少FeO的量
(3)800℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.90 | 0.80 | |
n(H2O)/ mol | 0.60 | 0.20 |
①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝________________；
②800℃時(shí)，K2的值為_______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率_______________(填“增大”或“減小”或“不變”)。
(4)由以上信息推斷反應(yīng)③正反應(yīng)方向?yàn)?/span>________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，則下列判斷正確的是（ ）
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1：3
D. c1的取值范圍為0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) 
C(g)
（1）若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時(shí)n(A)為________mol。
（2）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，達(dá)到平衡后，生成n(C)為________mol。
（3）若開(kāi)始時(shí)放入x mol A、2mol B和1mol C，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝________，y＝________。平衡時(shí)，n(B)________（填序號(hào)）。
A．大于2mol B．等于2mol C．小于2mol D．可能大于、等于或小于2mol
（4）若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。
（5）若保持溫度不變，在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成b molC，將b與a進(jìn)行比較，則________（填序號(hào)）。
A．a(chǎn)<b B．a(chǎn)>b C．a(chǎn)=b D．不能比較
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