Question

【題目】溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中 HCO3－占95 % ，利用圖示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環境溫室氣體含量。下列說法正確的是

A. a 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等強堿性物質

B. b 室發生主要反應： 2H＋+ CO32－=== H2O +CO2↑

C. c室發生的反應為 2H2O－4e－===O2↑＋ 4H+

D. 裝置中產生的 O2和提取的 CO2的體積比約為1：4

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據電解原理，寫出陽極、陰極反應式，結合海水成分和陽離子交換膜的作用，分析電解池c室發生的變化，進而作出相應判斷。

A項：a 室電極與電源正極相連，是電解池陽極，電極反應為2H2O－4e－===O2↑＋ 4H+。H+通過陽離子交換膜進入b室，A項錯誤；

B項：a室生成的H+通過陽離子交換膜進入b室，與主要含碳粒子發生反應HCO3－+H+＝H2O +CO2↑，B項錯誤；

C項：c室電極與電源負極相連，是電解池陰極，電極反應為2H2O+2e－===H2↑＋ 2OH－。b室海水中陽離子通過離子交換膜進入c室，故c室排出的是NaOH 、Ca(OH)2等強堿性物質，C項錯誤；

D項：據陽極反應和b室反應可知，裝置中產生的 O2和提取的 CO2的體積比約為1：4，D項正確。

本題選D。