【題目】下列關于氮及其化合物的說法正確的是 ( )
A. N2分子的結構穩定，因而氮氣不能支持任何物質的燃燒
B. 液氨汽化時要吸收大量熱，因而液氨可用作制冷劑
C. NO可用向上排空氣法或排水法收集
D. 濃硝酸保存在棕色瓶內是因為硝酸易揮發
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【題目】某興趣小組利用下列裝置，進行與氯氣相關的實驗。
(1)裝置④中NaOH溶液的作用是___________。
(2)實驗結束后，取裝置③中的溶液，經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到FeCl3·6H2O晶體。在蒸發濃縮操作中，不需要的儀器是___________。
A．蒸發皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精燈
(3)裝置②中出現白色沉淀，據此現象能否推測裝置①中生成Cl2___________________，請說明理由_______________________________________。
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【題目】起固氮作用的化學反應的是
A. 工業上用氮氣和氫氣合成氨氣B. 一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮
C. 氨氣經催化氧化生成一氧化氮D. 由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨
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【題目】某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是
A. 含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋
B. Ag2SO4的溶度積常數(Ksp)為1×10－3
C. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液與0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
D. a點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發可以使溶液由a點變到b點
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【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：
已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
（1）上述流程中能加快反應速率的措施有__________。
（2）磷精礦粉酸浸時發生反應：
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①該反應體現出酸性關系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
②結合元素周期律解釋①中結論：P和S電子層數相同，__________。
（3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF，并進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式：__________。
（4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。
（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有SO42殘留，原因是__________；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。
（6）取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的質量分數是________。（已知：H3PO4摩爾質量為98 g·mol1）
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【題目】已知反應：10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，試回答：
（1）反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_____；
（2）當轉移1 mol電子時，被氧化的Cl2的物質的量是___；
（3）每產生1 mol O2時，被氧元素還原的Cl2的物質的量是_____；
（4）反應消耗的水是（_____）
A.全部被氧化 B.全部被還原 C.
被氧化 D.被還原
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【題目】[化學一選修3:物質結構與性質]
金屬材料在國民經濟建設等領域具有重要應用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請回答下列問題:
(1)鎳元素的核電荷數為28，則原子基態電子排布式為 ________ ，結構中有 ___ 種不同形狀的電子云。
(2)MgO的熔點高于CuO的原因是__________________________
(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_____________________
(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數比為 _____________________
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ，BF4-的空間構型為_________________ 。
(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結構，其中Cu均勻地分散在立方體內部，a、b的坐標參數依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標參數為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數值，則晶胞參數為 _______________ cm(列出計算式即可)。
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【題目】現有如下各種說法:
①金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵;
②離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力;
③根據電離方程式HCl
H++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;
④氫氣和氯氣的反應過程:H2、Cl2分子里共價鍵發生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程
上述各種說法正確的是
A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D. ①
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【題目】一定條件下，對于可逆反應：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，則下列判斷正確的是（ ）
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡時Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉化率之比為1：3
D. c1的取值范圍為0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1
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