【題目】下列敘述中，正確的是
A. O2、O3互為同位素B. 1H、2H、3H是三種核素
C. 32He和42He互為同素異形體D. H2O與D2O的組成元素不同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)圖示填空
(1)化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱是___________________________________。
(2)1mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol E，其反應(yīng)方程式是__________________________________。
(3)寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________。
(4)B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________。寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。
(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。
(6)寫出E發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】K、Ka、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（ ）
A. 在500℃、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大
B. 室溫下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，說(shuō)明CH3COOH電離產(chǎn)生的c(H+)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H+)大
C. 25℃時(shí)，pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等
D. 2SO2＋O2
2SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某興趣小組利用下列裝置，進(jìn)行與氯氣相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置④中NaOH溶液的作用是___________。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取裝置③中的溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到FeCl3·6H2O晶體。在蒸發(fā)濃縮操作中，不需要的儀器是___________。
A．蒸發(fā)皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精燈
(3)裝置②中出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此現(xiàn)象能否推測(cè)裝置①中生成Cl2___________________，請(qǐng)說(shuō)明理由_______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各種微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。
(1)以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0 ～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)pH=11時(shí)，圖中H3AsO3水溶液中三種微粒濃度由大到小順序?yàn)?/span>______；
(3)H3AsO4第一步電離方程式為______；
(4)若pKa2=-1gHKa2，H3AsO4第二步電離的電離常數(shù)為Ka2，則pKa2=______。
Ⅱ、用0.1000molL-1AgNO3滴定50.00mLL-3Cl-溶液的滴定曲線如圖所示
(5)根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為______；
(6)相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400molL-1Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到______；(填“a”、“b”或“d”)
(7)已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，相同實(shí)驗(yàn)條件下，若給為0.0500molL-1Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向______方向移動(dòng)(填“a”、“b”或“d”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 標(biāo)況下，224 L H2O含有的分子數(shù)為10NA
B. 1 mol任何氣體所含的原子數(shù)均為NA
C. 28 g CO所含的分子數(shù)為NA
D. 標(biāo)況下，NA個(gè)分子的體積為22.4 L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I．(1)FeCl3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是：________________________(用離子方程式表示)；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解；將FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______。
(2)測(cè)NaClO溶液的pH，可用__________________(填“廣泛pH試紙”、“精密pH試紙”、“pH計(jì)”)；NaClO溶液顯堿性的原因是：________________________(用離子方程式表示)；已知HClO的Ka=2.95×10-8，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，則NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的化學(xué)方程式為__________。
II．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系
A．c(Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c(OH－)
B．c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (OH－)＞c (H+)
C．c(NH4+)＞c (Cl－)＞c(OH－)＞c (H+)
D．c (Cl－)＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH－)
填寫下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是_______，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>____________(填序號(hào))；
(2)若上述關(guān)系中C是正確的，則溶質(zhì)為___________________；若上述關(guān)系中D是正確的，則溶質(zhì)為___________________。
(3)若該溶液是體積相等的濃鹽酸和氨水混合而成，且恰好是中性，則混合前c(HCl) _______ c (NH3H2O)(大于、小于或等于)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)的是
A. 工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?/span>B. 一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮
C. 氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D. 由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請(qǐng)回答下列問題:
(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ，結(jié)構(gòu)中有 ___ 種不同形狀的電子云。
(2)MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因是__________________________
(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_____________________
(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為 _____________________
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ，BF4-的空間構(gòu)型為_________________ 。
(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為 _______________ cm(列出計(jì)算式即可)。
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