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在2A + B =" 3C" + 4D的反應中，下列表示該反應速率最大的是
A．V（C）=0．5mol / (L·min) B．V（A）=0．8mol / (L·min)
C．V（B）=0．3mol / (L·min) D．V（D）=" 1mol" / (L·min)

試題分析：首先單位要統(tǒng)一，依據(jù)物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應速率換算成同一物質(zhì)的反應速率進行比較，從而確定選項，對于反應2A+B=3C+4D，都轉(zhuǎn)化為D表示的速率進行比較，A、V（C）=0．5 mol/（L?min），反應速率之比等于其計量數(shù)之比，故V（D）=

V（C）=0．67mol/（L?min）；B、V（A）=0．8mol/（L?min），反應速率之比等于其計量數(shù)之比，故V（D）=2V（A）=1．6mol/（L?min）；C、V（B）=0．3mol/（L?min），反應速率之比等于其計量數(shù)之比，故V（D）=4V（A）=1．2mol/（L?min）；D、V（D）=1mol/（L?min），故選：B。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)，根據(jù)題意，以下說法正確的是

A．E點的平衡常數(shù)大于D點的平衡常數(shù)，且該反應的ΔH <0

B．容器中氣體的總物質(zhì)的量E點大于D點

C．當容器內(nèi)氣體密度不變時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)

D．v(甲醇)＝

mol/(L·min)^－1表示500 ℃以上反應在D點的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區(qū)。其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g)。在密閉容器
中發(fā)生該反應時，c(CO₂)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖1所示。據(jù)此判斷：
①該反應的△H        0（填“＜”或“＞”）。
②在T₂溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v (N₂)為          。
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列圖2中正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是         （填字母編號）。

圖1                                圖2
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H＝－867 kJ/mol         ①
2NO₂(g)

N₂O₄(g)   △H＝－56.9 kJ/mol          ②
H₂O(g)＝H₂O(l)    △H＝－44.0 kJ/mol             ③
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學方程式               。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1 mol/L食鹽
水的裝置，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）。

①該燃料電池的負極反應式為        。
②電解后溶液的pH約為             （忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）。
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下約為           L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CaCO₃與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO₂的量與反應時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是

A．反應開始2分鐘內(nèi)平均反應速率最大

B．反應4分鐘后平均反應速率最小

C．反應開始4分鐘內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大

D．反應4分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4NH₃（ｇ）＋5O₂（ｇ）

4NO（ｇ）＋6H₂O（ｇ）在10 L密閉容器中進行，10s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol，則此反應的平均速率υ(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A．υ（NH₃）＝0.0060 mol/（L·ｓ）

B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ）

C．υ（O₂）＝0.0060 mol/（L·ｓ）

D．υ（H₂O）＝0.036 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知4NH₃+5O₂==4NO+6H₂O，若反應速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，則正確的關(guān)系是（）

A．4/5v(NH₃)=v(O₂）

B．5/6v(O₂)=v(H₂O)

C．2/3v(NH₃)=v(H₂O)

D．4/5v(O₂)=v(NO）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)^－1

B．容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)＋Y(g)

2Z(g)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上采用乙苯與CO₂脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

(g)+CO₂(g)

(g)+CO(g)+H₂O(g)ΔH="-166" kJ·mol^-1
(1)①乙苯與CO₂反應的平衡常數(shù)表達式為:K=　　。
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是　　　　(填代號)。

(2)在3 L密閉容器內(nèi),乙苯與CO₂的反應在三種不同的條件下進行實驗,乙苯、CO₂的起始濃度分別為1.0 mol·L^-1和3.0 mol·L^-1,其中實驗Ⅰ在T₁℃,0.3 MPa,而實驗Ⅱ、III分別改變了實驗其他條件;乙苯的濃度隨時間的變化如圖1所示。

圖1 圖2
①實驗Ⅰ乙苯在0~50 min時的反應速率為　　　　。
②實驗Ⅱ可能改變的條件是　　　　　　。
③圖2是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線,請在圖2中補畫實驗III中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線。
(3)若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol·L^-1,其他條件不變,乙苯的轉(zhuǎn)化率將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”),計算此時平衡常數(shù)為　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋xB(g)

2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	1.0 L
溫度/℃	T₁	T₂	T₃
反應物起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

下列說法正確的是（）
A．10 min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v(A)＝0.025 mol·L^－1·min^－1
B．由圖可知：T₁＜T₂，且該反應為吸熱反應
C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
D．T₁℃，起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

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