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CaCO₃與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO₂的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論不正確的是

A．反應開始2分鐘內平均反應速率最大

B．反應4分鐘后平均反應速率最小

C．反應開始4分鐘內溫度對反應速率的影響比濃度大

D．反應4分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

試題分析：A、由圖可知，2～4分鐘時間內，生成的二氧化碳的體積最多，故2～4min反應速率最快，故A錯誤；B、4min后氫離子濃度起主要作用，氫離子濃度降低，4分鐘后的平均反應速率最小，故B正確；C、隨反應進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應速率降低，由圖象可知，2～4min反應速率最快，0～4分鐘溫度對反應速率起主要作用，4min后反應速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故C正確；D、由圖可知，4min后反應速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故D正確；故選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是

A．1 L 0.3 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和3 L 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的H⁺數

B．純水在25℃和80℃時的pH

C．在NH₃+NO→N₂+H₂O反應中，被氧化和被還原的N原子數

D．相同條件下，H₂分別與Cl₂、F₂反應的反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是可逆反應X₂ + 3Y₂

2Z₂在反應過程中的反應速率（υ）與時間（t）的關系曲線，
下列敘述正確的是

A．t₁時，只有正方向反應	B．t₂時，反應到達限度
C．t₂~ t₃，反應不再發生	D．t₂~t₃，各物質的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)是生產硫酸的主要反應之一。下表是原料氣按

投料，在

時，不同溫度下SO₂的平衡轉化率。

（1）該反應是_ 反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）

時，將含10 mol SO₂的原料氣通入一密閉容器中進行反應平衡時SO₂的物質的量是 mol。
（3）硫酸廠尾氣（主要成分為SO₂、O₂和N₂）中低濃度SO₂的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾氣，若尾氣中SO₂與氨水恰好反應得到弱堿性的（NH₄）₂SO₃溶液，則有關該溶液的下列關系正確的是（填序號）。

②用MnO₂與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產MnSO₄
i．得到MnSO₄的化學方程式是
ii．該吸收過程生成MnSO₄時，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO₂的吸收率與溶液pH的關系如圖乙。

圖甲中pH變化是因為吸收中有部分SO₂轉化為H₂SO₄生成H₂SO₄反應的化學方程式是____；由圖乙可知pH的降低 SO₂的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學平衡移動原理解釋其原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如圖中實線所示。在相同的條件下，將b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．某實驗小組對H₂O₂的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態不同的MnO₂分別加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO₂	觸摸試管情況	觀察結果	反應完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5min
塊狀	微熱	反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30min

（1）寫出上述實驗中發生反應的化學方程式：，該反應是反應（填放熱或吸熱）。
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與有關。
Ⅱ．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如右圖所示，圖中數據分析：

（1）該反應的化學方程式為：                        。
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：      。
（3）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發生反應X(g) + Y(g) = 2Z(g)，當改變下列條件時，反應速率會減小
A．降低溫度     Ｂ．加入催化劑      Ｃ．增大容器體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A + B =" 3C" + 4D的反應中，下列表示該反應速率最大的是
A．V（C）=0．5mol / (L·min) B．V（A）=0．8mol / (L·min)
C．V（B）=0．3mol / (L·min) D．V（D）=" 1mol" / (L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發生反應：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)；反應過程中測定的部分數據見下表(表中t₂＞t₁)，下列說法正確的是

反應時間/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

A．反應在t₁min內的平均速率為v(H₂)＝

mol·L^－¹·min^－¹
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，達到平衡時n(CO₂)＝0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H₂O的體積分數減小
D．溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時,在2 L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z,它們的物質的量隨時間的變化如表所示。
(1)根據表中數據,在圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線:

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(2)體系中發生反應的化學方程式是　________________________________;
(3)列式計算該反應在0~3 min時間內產物Z的平均反應速率:　　　　　　　　　。

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