Question

T℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

Answer 1

B

根據(jù)題目圖知，v（X）=0.1mol/（L^。min），A錯；根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，B正確；由先拐先平衡，T₂溫度高于T₁，溫度升高，Y的體積分數(shù)減少，平衡向正確向正向移動，平衡常數(shù)K增大，C錯；由圖1知，平衡沒有發(fā)生移動，僅僅是加快他反應(yīng)速率，又因反應(yīng)是一種體積變化的反應(yīng)，增大壓強，平衡發(fā)生移動，所以在這使用了催化劑。D錯。答案選B。