Question

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	1.0 L
溫度/℃	T1	T2	T3
反應物起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

 

下列說法正確的是（  ）
A．10 min內甲容器中反應的平均速率v(A)＝0.025 mol·L^－1·min^－1
B．由圖可知：T₁＜T₂，且該反應為吸熱反應
C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
D．T₁℃，起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉化率為25%

Answer 1

C

A項，v(A)＝v(C)＝×＝0.05 mol·L^－1·min^－1，錯誤；
B項，甲和乙比較，乙達平衡所用時間短，說明T₂＞T₁，T₂高，C的濃度小，升溫，平衡左移，正反應應為放熱反應，錯誤；
C項，乙和丙相比較，起始量丙是乙的4倍，體積丙是乙的2倍，平衡量丙是乙的2倍，說明該反應是等體積反應，所以x＝1，改變壓強平衡不移動，正確；
D項，　　　　　A(g)　＋　B(g) 2C(g)
起始 mol/L  3  1   0
平衡 mol/L  2.25  0.25   1.5
K＝
設轉化的A為a mol·L^－1
則K＝＝a＝0.75 mol·L^－1
所以α(A)＝×100%＝75%，錯誤。