Question

【題目】反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，利用其副產(chǎn)物可制備相應(yīng)物質(zhì)，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.A2B的化學(xué)式為Mg2Si

B.NH3、NH4Cl可以循環(huán)使用

C.反應(yīng)①中參加反應(yīng)的NH3和NH4Cl的物質(zhì)的量之比為1∶1

D.反應(yīng)②中每生成24gMg轉(zhuǎn)移2mol電子

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，反應(yīng)①的產(chǎn)物中出現(xiàn)Si和Mg元素，結(jié)合Mg為+2價(jià)、Si為-4價(jià)，可知A2B應(yīng)為Mg2Si，與氨氣、氯化銨反應(yīng)生成SiH4和MgCl26NH3，MgCl26NH3加入堿液，可生成Mg(OH)2，MgCl26NH3加熱時(shí)不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時(shí)生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而MgCl26NH3與鹽酸反應(yīng)，可生成氯化鎂、氯化銨，其中氨氣、氯化銨可用于反應(yīng)①而循環(huán)使用，以此解答該題。

A．由分析知，A2B應(yīng)為Mg2Si，故A正確；

B．由分析知，產(chǎn)物氨氣、氯化銨可用于反應(yīng)①而循環(huán)使用，故B正確；

C．反應(yīng)①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Si+8NH3+4NH4Cl=SiH4+2MgCl26NH3，則參加反應(yīng)的NH3和NH4Cl的物質(zhì)的量之比為2:1，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)②中電解MgCl2生成Mg，其中Mg元素從+2價(jià)降為0價(jià)，則每生成24g(1mol)Mg轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；

故答案為C。