Question

【題目】某興趣小組查閱資料得知：碘化鈉是白色晶體無嗅，味咸而微苦，在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。工業上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下，有關說法不正確的是(　　)

已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

A.已知在合成過程的反應產物中含有NaIO3，若合成過程中消耗了3mol I2，最多能生成NaIO3的物質的量為1 mol

B.上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2O

C.為了加快反應速率，上述還原反應最好在高溫條件下進行

D.工業上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，因產物是N2和H2O，沒有其他副產物，不會引入雜質

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 合成過程的反應產物中含有NaIO3，根據氧化還原反應得失電子守恒規律可知，若合成過程中消耗了3 mol I2，最多能生成 NaIO3 1 mol ，即失去5 mol電子，同時得到5 mol NaI，A項正確；

B. 根據氧化還原及流程圖可知上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3-＋3N2H4·H2O=2I－＋3N2＋9H2O 或2IO3-＋3N2H4=2I－＋3N2＋6H2O，B項正確；

C. 溫度高反應速率快，但水合肼高溫易分解，反應溫度控制在60～70 ℃比較合適，C項錯誤；

D. 工業上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，因產物是N2和H2O，沒有其他副產物，不會引入雜質，D項正確；

答案選C。