【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向足量含KSCN的 | 溶液變黃 | 還原性：Fe2+>Br- |
B | 向2mL濃度為 | 開始出現白色沉淀，后出現黃色沉淀 |
|
C | 取等質量的Al和Fe，分別與足量的稀硫酸反應 | Al產生的氫氣多 | 金屬性： |
D | 向苯酚濁液中滴加飽和 | 濁液變澄清 | 酸性：苯酚 |
A.AB.B/span>C.CD.D
課時訓練江蘇人民出版社系列答案
黃岡經典趣味課堂系列答案
啟東小題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用反應：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是
A. 降低溫度 B. 增大壓強
C. 升高溫度同時充入N2 D. 及時將CO2和N2從反應體系中移走
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下2L的密閉容器中，有反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+Q。
(1)若起始時SO2為2mol，反應2min后SO2剩余1.6mol，則在0~2min內SO2的平均反應速率為_____mol/(L·min)；若繼續反應使SO2剩余1.2mol，則需要再反應的時間_____2min(不考慮溫度變化)；(選填“>”、“<”或“=”)
(2)反應達到平衡后，在其他條件不變的情況下，升高溫度，下列說法正確的是_____；(選填字母)
A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C．正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
(3)若反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，則導致t1時刻速率發生變化的原因可能是_____；(選填字母)
A．增大A的濃度 B．縮小容器體積
C．加入催化劑 D．降低溫度
(4)在硫酸工業生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見圖)。下列說法錯誤的是_____。(選填字母)
A．a、b兩處的混合氣體成分相同，b處氣體溫度高
B．c、d兩處的混合氣體成分不同
C．熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體
D．反應氣體進行兩次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率
(5)硫酸工業制法中硫鐵礦是制取SO2的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2，若48molFeS2完全反應耗用氧氣131 mol，則反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】多奈哌齊可用于治療阿爾茨海默病，中間體L的合成路線如下：
已知：ⅰ．R1—CHO
R1—CH=CH—COOH
ⅱ．
ⅲ．
(1)A中所含官能團的名稱是______。
(2)A→B的化學方程式是______。
(3)芳香化合物X是D的同分異構體，符合下列條件的X的結構簡式是______。
①核磁共振氫譜有3組吸收峰，峰面積比為1∶2∶2
②1 mol X與足量的金屬鈉反應，可生成1 mol H2
(4)實驗室檢驗E中含氧官能團的試劑及現象為______。
(5)1 mol F生成1 mol G需要消耗______mol H2。
(6)G→H的反應類型是______。
(7)K的結構簡式是______。
(8)由L可通過如下過程合成多奈哌齊：
試劑a的結構簡式是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：
(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。
(2)裝置B中發生反應的化學方程式是____________________________________，該反應中氧化劑是__________，氧化產物是__________________。
(3)D的作用是__________________________________。
(4)E中的實驗現象是____________________________。
(5)A、B兩個裝置中應先點燃________________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖所示的轉化關系，回答下列問題：
(1)寫出反應①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應②的離子方程式：______________________。
(2)推出下列物質的化學式：E____________；I______________。
(3)在上述轉化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與化工生產相關描述不合理的是
A.在合成氨工業中，低溫、高壓有利于提高合成氨平衡產率
B.在上圖海水的綜合利用中
均為氧化還原反應
C.硫酸工業的基本流程：FeS2
SO2SO3H2SO4
D.可以采用如下方法制備硅：二氧化硅和適量的炭粉混合，高溫反應得到粗硅，利用粗硅和氯氣反應，其產物在高溫下被氫氣還原，從而得到較純的硅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應①是制備SiH4的一種方法，利用其副產物可制備相應物質，有關轉化關系如下：
下列說法不正確的是（ ）
A.A2B的化學式為Mg2Si
B.NH3、NH4Cl可以循環使用
C.反應①中參加反應的NH3和NH4Cl的物質的量之比為1∶1
D.反應②中每生成24gMg轉移2mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑩在表中的位置，用相應的化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
（1）表中用序號標出的10種元素中，化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖是___。
（2）③的單質的電子式為___，結構式為___。
（3）④、⑥、⑧的原子半徑由小到大的順序為___（用元素符號作答）。
（4）金屬性最強的是___，非金屬性最強的是___，②、③、⑨的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序是___（用化學式作答）。
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價化合物M，M為常見液態化合物，其稀液易被催化分解，請寫出M的電子式___，M的結構式___。
（6）研究表明：②的最高價氧化物在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為以正四面體向空間伸展，請寫出N及其兩種同素異形體的名稱___、___、___。
（7）寫出⑦元素的最高價氧化物對應水化物分別與元素⑥、⑧的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式___、___。
（8）⑥與⑦金屬性較強的是___（填元素符號），下列表述中能證明這一事實的是___。
a．⑥的單質和⑦的單質熔沸點不同
b．⑥的最高價氧化物水化物的堿性比⑦的最高價氧化物水化物的堿性強
c．⑦最外層的電子數比⑥多
d．⑦的單質與稀鹽酸反應比⑥的緩和一些
（9）①和④形成的氣態氫化物與①和⑧形成的氣態氫化物相比較，___穩定性強；___沸點高（填化學式），理由是___。
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