Question

【題目】已知25℃時，CaCO3飽和溶液中c(Ca2＋)為5.3×10－5 mol·L－1 MgCO3的飽和溶液中c(Mg2＋)為2.6×10－3 mol·L－1。若在5 mL濃度均為0.01 mol·L－1的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5 mL 0.012 mol·L－1 Na2CO3溶液，充分反應后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點不正確的是

A.25℃時，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9

B.加入Na2CO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀

C.濾液M中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(Mg2＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)

D.濾液M中：＝

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5molL-1，則c(CO32-)=5.3×10-5molL-1，Ksp=c(Ca2+)×c(CO32-)=5.3×10-5×5.3×10-5=2.8×10-9，故A正確；

B．Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(MgCO3)=2.6×10-3×2.6×10-3=6.76×10-6，Ksp(CaCO3)較小，先生成CaCO3沉淀，故B正確；

C．在5mL濃度均為0.01molL-1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012molL-1的Na2CO3溶液，如先不考慮離子之間的反應，混合后c(Ca2+)=0.005molL-1，(Mg2+)=0.005molL-1，c(Cl-)=0.02molL-1，c(CO32-)=0.006molL-1，c(Na+)=0.012molL-1，c(Ca2+)×c(CO32-)=3×10-5＞2.8×10-9，則先生成碳酸鈣沉淀，后剩余c(CO32-)=0.001molL-1，此時(Mg2+)=0.005molL-1，則c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Mg2+)＞c(CO32-)＞c(OH-)，故C正確；

D．由C可知，混合后c(Ca2+)=0.005molL-1，(Mg2+)=0.005molL-1，c(CO32-)=0.006molL-1，c(Ca2+)×c(CO32-)=3×10-5＞2.8×10-9，有CaCO3沉淀生成，而c(Mg2+)×c(CO32-)=5×10-6＜6.76×10-6，沒有碳酸鎂沉淀生成，則溶液中≠，故D錯誤；

故答案為D。