Question

【題目】取純凈固體用如下方法制備。

(4)操作②中反應的離子方程式為_________。

(5)操作①中若用鹽酸代替鹽酸，再通入后，無白色沉淀產生。對此現象有如下兩種猜想：

猜想一：過大導致白色沉淀溶解。為驗證此猜想，取75gCuCl2固體、鹽酸及________配制溶液，再進行操作②，觀察是否有白色沉淀產生。

猜想二：____________。為驗證此猜想，取少量白色沉淀加入飽和氯化鈉溶液中，攪拌，觀察白色沉淀是否溶解。

Answer 1

【答案】 49 過大導致白色沉淀溶解

【解析】

（1）操作②為向含有銅離子、氯離子的溶液中通入二氧化硫氣體，根據銅離子具有氧化性，二氧化硫氣體具有還原性完成氧化還原反應方程式；

(2)根據氫原子守恒分析解答；取少量白色沉淀加入到飽和氯化鈉溶液中攪拌, 若白色沉淀溶解，說明猜想二成立，反之不成立。

(1) 銅離子具有氧化性，二氧化硫氣體具有還原性，操作②為向含有銅離子、氯離子的溶液中通入SO2氣體，所以會發生氧化還原反應，其反應離子方程式為，故答案為：。
(2)設10mol/LH2SO4的體積為V mL，根據氫原子守恒：則0.20.1+V102=100.1解之得V=49ml；因為體系中存在平衡2Cl- (aq) + CuCl(s) CuCl32- (aq)，如氯離子的濃度過大平衡正向移動，使 CuCl溶解。可以取少量白色沉淀加入到飽和氯化鈉溶液中攪拌，若白色沉淀溶解，說明猜想二成立，反之不成立故答案為：49；取少量白色沉淀加入到飽和氯化鈉溶液中攪拌，若白色沉淀溶解，說明猜想二成立，反之不成立。