【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如圖：
下列說法中錯誤的是（ ）
A.過程①→②是吸熱反應
B.Ni是該反應的催化劑
C.過程①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成
D.反應的總化學方程式可表示為：CH4+CO2
2CO+2H2
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【題目】化學與生活、社會、科技關系密切。下列解釋正確的是
A.夏天雷雨過后空氣清新的主要原因是放電時
和
合成了NO
B.加碘鹽中添加的是
C.“碳海綿”吸收泄漏的原油時發生了化學變化
D.二氧化硫有毒，不能作為食品添加劑
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【題目】室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 一元酸HA為弱酸
B. a點所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)
C. pH=7時，c(Na+)＞c(A-)+c(HA)
D. b點所示溶液中c(H+)-c(OH-)=1/2[c(A-)-c(HA)]
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【題目】在生產生活和科學研究中，人們常常根據需要促進或抑制鹽的水解。試回答下列問題：
（1）FeCl2溶液呈____（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：____；實驗室在配制FeCl2溶液時，常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中，以_____（填“促進”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
（2）用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時發生的主要反應____。
（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設計了如下方案，其中正確的是____。
A．甲同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的。 |
B．乙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。 |
C．丙同學：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。 |
D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。 |
（4）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是___。
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【題目】乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗腫瘤作用，其合成路線如下:
已知:RMgBr
（1）化合物F中含氧官能團的名稱為______。
（2）A-B的反應類型為_______。
（3）化合物C的結構簡式為______。
（4）1mol化合物E與足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反應，除F外另一產物的物質的量為_______。
（5）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:________。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應； ②能發生銀鏡反應；
③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，其峰面積比為6:2:1:1。
（6）請以甲苯和乙醛為原料制備
，寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______________
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【題目】電解法轉化CO2可實現CO2資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）
A.b是電源負極
B.K+由乙池向甲池遷移
C.乙池電極反應式為：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-
D.兩池中KHCO3溶液濃度均降低
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【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是
A. 根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10
B. 曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C. 相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應終點c移到a
D. 相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應終點c向b方向移動
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【題目】已知25℃時，CaCO3飽和溶液中c(Ca2＋)為5.3×10－5 mol·L－1 MgCO3的飽和溶液中c(Mg2＋)為2.6×10－3 mol·L－1。若在5 mL濃度均為0.01 mol·L－1的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5 mL 0.012 mol·L－1 Na2CO3溶液，充分反應后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點不正確的是
A.25℃時，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9
B.加入Na2CO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀
C.濾液M中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(Mg2＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)
D.濾液M中：
＝
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【題目】工業制硫酸的尾氣中含有一定量SO2，處理尾氣的手段除了氨吸收法以外還有以下幾種方法。
（一）工業實際吸收過程中，第Ⅰ步常采用濃苛性鈉溶液吸收為其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反應后將生成產物分離后再經氟化后制得產品A。
（1）產品A是_______（填化學式）。
（2）有人提出將第一步中的濃苛性鈉溶液換成同溫度下飽和Ca(OH)2溶液直接制得產品CaSO3，你認為是否可行？_______（填“可以”、“不可以”或“不確定”）原因是_______。
（二）制備MnSO4H2O：SO2還原MnO2礦制備MnSO4H2O，過程如下：
己知25℃時部分物質的溶度積常數如下表:
物質 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | MnS | FeS | CuS |
溶度積 | 2.1×10-13 | 4.0× 10-38 | 2.2×10-23 | 1.0×10-11 | 6.3×10-18 | 6.3×10-38 |
（3）還原時，若尾氣中SO2含量為4.48%,除去標況下lm3尾氣至少需要含錳質量分數為55%的MnO2 礦粉_______g。
（4）除鐵時加入碳酸鈣，發生的反應的離子反應方程式為_____________________。
（5）試劑A最好是______________（寫化學式）。
（6）操作I的名稱為_________________。MnSO4H2O在1150℃高溫下易分解，產物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應的化學方程式是________________。
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