Question

【題目】用 AG 表示溶液酸度：AG＝lg。常溫下，用 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 25 mL 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH。滴定結(jié)果可表示如圖，下列分析正確的是( )

A.常溫下 CH3COOH 的 Ka 數(shù)量級(jí)為 10－6

B.m 點(diǎn)加入 NaOH 的體積為 25 mL

C.n 點(diǎn)：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D.在滴加 NaOH 溶液的過程中，溶液中 m 點(diǎn)水的電離程度最大

Answer 1

【答案】C

【解析】

0.1 mol·L－1 的 CH3COOH的溶液酸度AG＝lg=8，又，故， ，酸堿均會(huì)抑制水的電離，鹽能促進(jìn)水的電離。

A．，數(shù)量級(jí)為10－5，故A錯(cuò)誤；

B．m 點(diǎn)AG＝lg=0，故，醋酸與氫氧化鈉恰好中和顯堿性，不符合，故B錯(cuò)誤；

C．n 點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)，又在n 點(diǎn)AG＝lg=-9，故溶液顯堿性c(H＋)＜c(OH－)，c(Na＋)＞c(CH3COO－)，故c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，C正確；

D．在滴加 NaOH 溶液的過程中，酸堿恰好反應(yīng)完全時(shí)，溶質(zhì)只有可水解的鹽，水的電離程度最大，m點(diǎn)未達(dá)到中和點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。