Question

【題目】在 100℃時，將 0.40 mol NO2 氣體充入 2 L 的密閉容器中，發生如下反應：2NO2(g)N2O4(g) H < 0。監測反應獲得如下數據：

時間/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

下列說法正確的是

A.0~20 s 內，v(NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1

B.若上述反應在 120℃時進行，則反應至 80 s 時，n(N2O4) < 0.08 mol

C.若僅將起始時充入 NO2 的量增至 0.80 mol，達平衡時 NO2 轉化率將減少

D.59 s 時，c(NO2)一定大于 0.12 mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．0～20 s內，v（N2O4）==0.00125 molL-1s-1，根據速率之比等于對應物質的化學計量數之比，所以v（NO2）=0.0025 molL-1s-1，故A錯誤；

B．2NO2(g)N2O4(g) H < 0，正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以反應在120℃時進行，則反應至80 s時，n（N2O4）<0.08 mol，故B正確；

C．若僅將起始時充入NO2的量增至 0.80 mol，增大了NO2的物質的量，容器體積不變，體系壓強增大，平衡右移，所以NO2的轉化率升高，故C錯誤；

D．60 s時△n（N2O4）=0.08mol，所以60s時△n（NO2）=0.16mol，如果59 s未平衡，n（NO2）>0.40-0.16=0.24 mol，則c（NO2）大于0.12 molL-1；若59s時達到平衡狀態，則c（NO2）等于0.12 molL-1，所以59 s 時，c(NO2)可能大于0.12 mol·L-1，故D錯誤；

答案選B。