【題目】下列說法不正確的是( )
A.石油裂化可以提高汽油等輕質油的產量和質量
B.分子式為C5H12的同分異構體共有3種
C.向2mL碘水中加入1mL苯，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色
D.煤中含有苯和甲苯，可用干餾的方法將它們分離開來
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.化合物RX中含共價鍵
B.化合物X2M是非電解質
C.M的單質在常溫常壓下為氣體
D.Y形成的化合物種類最多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】部分中學化學常見元素原子結構及性質如下表所示
元素 | 結構及性質 |
A | 元素A在第三周期中簡單離子半徑最小 |
B | B原子最外層電子數是內層電子數的0.6 |
C | 使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對分子質量之差為35.5 |
D | 元素D與B同主族，且大多數情況下D不顯正化合價 |
E | 元素E在周期表中位于ⅠA族，有人認為將其排在ⅦA族也有一定道理 |
F | 元素F與B同周期，其最高價氧化物的水化物與A或B的最高價氧化物的水化物均能反應 |
(1)元素C在周期表中的位置是____元素；元素E形成的一種簡單離子能支持“將元素E排在ⅦA族”這一觀點，該離子的結構示意圖為___。
(2)元素E與D可以按原子個數比2∶1、1∶1形成兩種化合物X、Y，區別X、Y這兩種物質的實驗方法為 __。E與B形成的一種化合物Z與X、Y中的一種電子總數相同且能發生化學反應，寫出該反應的化學方程式：___(用相應化學式表示)。
(3)請畫出化合物F2B2的電子式：_____，該化合物中含有的化學鍵類型是___。
(4)元素A與元素F相比，金屬性較強的是_________ (用元素符號表示)，下列表述正確且能證明這一事實的是___(填字母代號)。
a．對應單質與酸反應時，每個A原子比每個F原子失電子多
b．對應單質與同濃度鹽酸反應時，F比A劇烈得多
c．A的氧化物熔點比F的氧化物熔點高
d．F可將A從其鹽溶液中置換出來
e．最高價氧化物對應的水化物的堿性F比A的強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是( )
A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極
B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
C. 銅電極發生還原反應，其電極反應是2H＋＋2e－===H2↑
D. 取出鹽橋后，電流表仍會偏轉，銅電極在反應前后質量不變
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【題目】豐富多彩的生活材料：
（1）青奧會將于2014年8月在南京舉行。青奧會建筑設施使用了大量節能材料，體現了“綠色青奧”的理念。
①用于青奧村工程的隔熱保溫材料聚氨酯屬于___（填字母）。
a．有機高分子材料 b．無機非金屬材料 c．金屬材料
②青奧中心外墻的復合保溫材料采用鋁合金鎖邊。有關鋁合金的性質正確的是___（填字母）。
a．強度小 b．耐腐蝕 c．密度大
③青奧會議中心雙塔采用了玻璃幕墻設計。制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和___（填字母）。
a．金剛砂 b．石英 c．水玻璃
（2）生活中處處有化學，化學己滲透到我們的“衣、食、住、行”之中。
①鋁合金是生活中常見的材料，具有密度小、強度高的優良性能。其在空氣中不易生銹的原因是___。
②玻璃和鋼鐵是常用的建筑材料。普通玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3、___等物質組成的；鋼鐵制品不僅可發生化學腐蝕，在潮濕的空氣中還能發生___腐蝕，生成的鐵銹的主要成分是___（填化學式）。
（3）氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發動機。請寫出高純硅和氮氣在1300℃反應制備氮化硅的化學方程式：___。
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【題目】a~n10中元素在周期表中的位置如圖所示，請回答下列問題：
a | ||||||||
b | c | d | e | |||||
f | g | h | m | n | ||||
…… |
（1）m的陰離子的結構示意圖為___。
（2）b的最高價氧化物的化學式為___；用化學方程式表示f、d的單質形成f2d2的過程___。
（3）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___（用離子符號表示）。
（4）以上元素組成的物質有下列框圖中的轉化關系，其中甲為10電子微粒。
請寫出h的單質與乙反應的化學方程式：___。
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【題目】某有機化工原料的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是（ ）
A.1 mol該物質最多能和5mol H2發生加成反應
B.能使酸性KMnO4溶液褪色，能發生加成反應和取代反應
C.該分子中所有原子都可能共平面
D.該物質的分子式為C10H10O2
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【題目】在 100℃時，將 0.40 mol NO2 氣體充入 2 L 的密閉容器中，發生如下反應：2NO2(g)
N2O4(g) H < 0。監測反應獲得如下數據：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列說法正確的是
A.0~20 s 內，v(NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1
B.若上述反應在 120℃時進行，則反應至 80 s 時，n(N2O4) < 0.08 mol
C.若僅將起始時充入 NO2 的量增至 0.80 mol，達平衡時 NO2 轉化率將減少
D.59 s 時，c(NO2)一定大于 0.12 mol·L-1
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【題目】將鎂條置于 pH＝8.4 的飽和 NaHCO3 溶液中，鎂條表面產生氣體 a，一段時間后產生白色沉淀b。繼續進行如下實驗：
Ⅰ．將 a 通過澄清石灰水，變渾濁，繼而通過足量 NaOH 溶液，再通入肥皂液，出現氣泡，點燃氣泡聽到爆鳴聲；
Ⅱ．向沉淀 b 中加入足量的稀鹽酸，沉淀完全溶解，且產生無色氣泡。下列說法不正確的是
A.飽和 NaHCO3 溶液中，c(
)< c(H2CO3)
B.沉淀 b 是 MgCO3
C.氣體 a 中含有 CO2 和 H2
D.CO2 可能是 
水解被促進產生的
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