Question

【題目】根據(jù)下列圖示所得推論正確的是

A.甲是新制氯水光照過(guò)程中氯離子濃度的變化曲線，推斷次氯酸分解生成了 HCl 和 O2

B.乙是 C4H10(g)C4H8(g) + H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系曲線，推斷該反應(yīng)的H＞0、x＞0.1

C.丁是 0.03g 鎂條分別與 2 mL 2 mol/L 鹽酸和醋酸反應(yīng)過(guò)程中密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線，推斷①代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)

D.丙是 0.5 mol/L CH3COONa 溶液及水的 pH 隨溫度的變化曲線，說(shuō)明隨溫度升高，CH3COONa 溶液中 c(OH-)減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．在新制氯水中存在可逆反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO，從甲圖中可以看出，隨著光照的不斷進(jìn)行，新制氯水中c(Cl-)不斷增大，由此可推斷次氯酸分解生成了 HCl，但不能肯定是否有O2生成，A不正確；

B．從乙圖中可以看出，升高溫度，C4H10(g)C4H8(g) + H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H＞0；壓強(qiáng)由0.1MPa變?yōu)?/span>xMPa時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，則表明平衡正向移動(dòng)，所以應(yīng)為減小壓強(qiáng)，x<0.1，B不正確；

C．鹽酸為一元強(qiáng)酸，醋酸為一元弱酸，2 mL 2 mol/L 鹽酸和醋酸中，鹽酸中c(H+)大，與0.03g 鎂條反應(yīng)的速率大，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣量多，最終產(chǎn)生的H2的量相等，從丁圖中可以看出①的反應(yīng)速率快，由此可推斷①代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)，C正確；

D．0.5 mol/L CH3COONa 溶液及水中，存在以下平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-，CH3COO-的水解和水的電離都是吸熱過(guò)程，升高溫度平衡正向移動(dòng)，所以CH3COONa溶液中c(OH-)增大，D不正確；

故選C。