【題目】下列關于金屬腐蝕與防護的說法中正確的是（ ）
A.犧牲陽極的陰極保護法是一種基于電解池原理的金屬防護法
B.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負極反應式相同
C.鍍鋅鐵制品鍍層受損后形成原電池，鋅作負極，比破損前更耐腐蝕
D.將變黑后的銀器（表面被氧化為Ag2S）放入盛有食鹽溶液的鋁質容器中，黑色褪去是因為生成了AgCl
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【題目】在 100℃時，將 0.40 mol NO2 氣體充入 2 L 的密閉容器中，發生如下反應：2NO2(g)
N2O4(g) H < 0。監測反應獲得如下數據：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列說法正確的是
A.0~20 s 內，v(NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1
B.若上述反應在 120℃時進行，則反應至 80 s 時，n(N2O4) < 0.08 mol
C.若僅將起始時充入 NO2 的量增至 0.80 mol，達平衡時 NO2 轉化率將減少
D.59 s 時，c(NO2)一定大于 0.12 mol·L-1
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【題目】將鎂條置于 pH＝8.4 的飽和 NaHCO3 溶液中，鎂條表面產生氣體 a，一段時間后產生白色沉淀b。繼續進行如下實驗：
Ⅰ．將 a 通過澄清石灰水，變渾濁，繼而通過足量 NaOH 溶液，再通入肥皂液，出現氣泡，點燃氣泡聽到爆鳴聲；
Ⅱ．向沉淀 b 中加入足量的稀鹽酸，沉淀完全溶解，且產生無色氣泡。下列說法不正確的是
A.飽和 NaHCO3 溶液中，c(
)< c(H2CO3)
B.沉淀 b 是 MgCO3
C.氣體 a 中含有 CO2 和 H2
D.CO2 可能是 
水解被促進產生的
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【題目】下列化學過程及其表述正確的是( )
A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.由水電離的c(H+)為10-3mol/L的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存
C.酸堿中和滴定時，盛裝標準液的滴定管滴定前無氣泡，終點讀數時有氣泡，導致計算結果偏低
D.可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性2MnO4-+6H++ H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
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【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應很好的催化劑。下圖是在實驗室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：
回答下列問題：
（1）步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。
步驟II中發生的主要化學反應為一可逆過程，其離子方程式為_______________。
常溫下，該反應的平衡常數K=_______________[已知常溫下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]
（2）下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3]，最適宜作為“試劑a”的是_______________(填序號)
a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸
（3）使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質量。天平平衡時，右盤內砝碼的總質量為20 g．游碼示數如圖所示，則制得晶體的質量為___________g，該實驗中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產率為_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質量為491，FeSO4·7H2O的相對分子質量為278)
（4）某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后，利用下圖所示裝置(可重復使用)確認所得含碳元素的氣體產物為CO和CO2。
按氣流從左到右的方向，裝置的連接順序為_______________(填裝置序號) ；確認氣體產物中含CO的現象為_______________。
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【題目】如圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。下列判斷不正確的是
A.圖中對應的e、f單質晶體熔化時克服的是共價鍵
B.第二電離能：c＞d
C.b元素形成的最高價含氧酸易與水分子之間形成氫鍵
D.單質a、b、f對應的元素以原子個數比1∶1∶1形成的最簡單分子中含2個σ鍵和2個π鍵
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應A(g)+ B(g)
2C(g)的△H<0
B.圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C.根據圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調節pH≈4
D.圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化
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【題目】有一反庫：2E(g)+F(g)2G(g)，圖中曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，y軸表示F的轉化率，圖中有a、b、c三點，則下列描述中正確的是（ ）
A.該反應是放熱反應
B.b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
C.T1溫度下a點表示若想達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D.c點可表V正<V逆
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【題目】T ℃時，在容積為2 L的3個恒容密閉容器中發生反應：3A(g)＋B(g)
nC(g)，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物的投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
達到平衡的時間/min | 5 | 8 | |
A的濃度/mol·L－1 | c1 | c2 | |
C的體積分數% | w1 | w3 | |
混合氣體的密度/g·L－1 | ρ1 | ρ2 |
下列說法正確的是( )
A. 若n<4，則2c1<c2
B. 若n＝4，則w3＝w1
C. 無論n的值是多少均有2ρ1＝ρ2
D. 容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短
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