【題目】常溫下，向如圖所示的兩個容積相同的剛性容器中分別充入氣體M、N(如表所示)，使兩容器中壓強相等。打開開關k，兩容器中的氣體充分混合后，恢復至常溫，容器內的氣體壓強(固體影響忽略不計)由大到小的順序正確的是 ( )
裝置 | 編號 |
|
|
|
|
| M | NH3 | HI | NO | H2 |
N | Cl2 | Cl2 | O2 | O2 |
A.①=④>②=③ B.①=④>②>③
C.④>①>②>③D.①>④>②>③
【答案】B
【解析】
①氨氣和氯氣反應生成氮氣、氯化氫和氯化銨，3NH3+3Cl2=N2+NH4Cl+5HCl，反應前后氣體的物質的量不變，則氣體的壓強不變；
②氯氣和碘化氫反應生成氯化氫和碘單質，Cl2+2HI=2HCl+I2，碘單質在常溫下是固體，而氯氣過量，反應后氣體總物質的量為開始的
，反應后氣體壓強為開始的
；
③一氧化氮和氧氣化合會生成二氧化氮，2NO+O2=2NO2，還存在可逆反應：2NO2
N2O4，反應后氣體體積減小，而氧氣過量，反應后氣體總物質的量小于開始的，反應后氣體壓強小于開始的；
④氫氣和氧氣在常溫下不反應，氣體的物質的量不變，則氣體的壓強不變；
所以最后容器內的氣體壓強由大到小的順序為①=④>②>③，故答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42—、SO32—、Cl－、Br－、CO32—中的若干種，離子濃度都為0.1 mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如圖所示實驗。則下列關于原溶液的判斷正確的是( )
A.若實驗中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響
B.無法確定原溶液中是否存在Cl－
C.原溶液中肯定存在的上述離子是SO32—、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通過焰色反應來確定
D.原溶液中肯定不存在的上述離子是Ca2＋、Cu2＋、SO42—、CO32—，是否存在NH4+另需實驗驗證
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是( )
A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極
B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
C. 銅電極發生還原反應，其電極反應是2H＋＋2e－===H2↑
D. 取出鹽橋后，電流表仍會偏轉，銅電極在反應前后質量不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a~n10中元素在周期表中的位置如圖所示，請回答下列問題：
a | ||||||||
b | c | d | e | |||||
f | g | h | m | n | ||||
…… |
（1）m的陰離子的結構示意圖為___。
（2）b的最高價氧化物的化學式為___；用化學方程式表示f、d的單質形成f2d2的過程___。
（3）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___（用離子符號表示）。
（4）以上元素組成的物質有下列框圖中的轉化關系，其中甲為10電子微粒。
請寫出h的單質與乙反應的化學方程式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機化工原料的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是（ ）
A.1 mol該物質最多能和5mol H2發生加成反應
B.能使酸性KMnO4溶液褪色，能發生加成反應和取代反應
C.該分子中所有原子都可能共平面
D.該物質的分子式為C10H10O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示內容的對應說明正確的是
編號 | A | B | C | D |
圖示 |
食鹽水 |
片刻后在Fe 電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 |
|
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說明 | 驗證鐵釘發生 吸氧腐蝕 | 驗證 Fe 電極被保護 | 該裝置是犧牲陽極的陰極保護法 | 該化學反應為放熱反應 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在 100℃時，將 0.40 mol NO2 氣體充入 2 L 的密閉容器中，發生如下反應：2NO2(g)
N2O4(g) H < 0。監測反應獲得如下數據：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列說法正確的是
A.0~20 s 內，v(NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1
B.若上述反應在 120℃時進行，則反應至 80 s 時，n(N2O4) < 0.08 mol
C.若僅將起始時充入 NO2 的量增至 0.80 mol，達平衡時 NO2 轉化率將減少
D.59 s 時，c(NO2)一定大于 0.12 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下圖為實驗室制備、收集少量HCl的裝置。
① 制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應選用下圖中的 。
② 請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 。
③ 裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應該裝入水和 。
（2）以下為苯的取代反應的探究實驗。
①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。
②檢驗裝置的氣密性。
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，在B中加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1，開始進行反應，放入適量混合液后，關閉K1。
寫出B中發生反應的化學方程式 。裝置C的作用是 。
④反應結束后，用試管取少量D中的溶液，加入
（描述試劑和現象），則證明B中的取代反應已經發生。
⑤把B中的固液混合物體過濾，分離出液體混合物，按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。其中試劑為 ，操作名稱為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學過程及其表述正確的是( )
A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.由水電離的c(H+)為10-3mol/L的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存
C.酸堿中和滴定時，盛裝標準液的滴定管滴定前無氣泡，終點讀數時有氣泡，導致計算結果偏低
D.可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性2MnO4-+6H++ H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
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