Question

【題目】實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)，稱取此混合物，溶于水中，配成250mL溶液。

方案一：沉淀法。利用化學反應把、完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中。

（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中、完全轉化為沉淀，應選用的試劑是 ______ 填編號．

A．溶液溶液溶液溶液

（2）過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是 ______ ；

（3）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得 ______ 填“偏大”、“偏小“或“無影響”。

方案二：量氣法．量取配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況約、的體積，由此計算混合物中。

（1）裝置中導管a的作用是 ______ 。

（2）若撤去導管a，使測得氣體體積 ______ “偏大”，“偏小”或“無影響”。/span>

方案三：滴定法．量取配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用的鹽酸滴定到終點已知終點時反應恰好完全重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為。

（1）量取配制好的溶液，應選擇 ______ 儀器來完成。

（2）判斷滴定終點的依據(jù)是 ______ 。

（3）此法測得 ______ %。

Answer 1

【答案】D 取少量最后一次洗滌液，滴加溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成 偏小 平衡壓強、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差 偏大 堿式滴定管 由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復

【解析】

方案一：(1)A．溶液只能與碳酸根反應轉化為碳酸根沉淀，故A不選；

B．溶液與、均不反應，故B不選；

C．NaCl溶液與、都不反應，故C不選；

D．溶液與、都發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀，故D選；

故答案為：D；

(2)過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法，根據(jù)洗滌液中是否含有鋇離子檢驗，取少量最后一次洗滌液，滴加溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成，故答案為：取少量最后一次洗滌液，滴加溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成；

(3)如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則稱量值偏大，由于在質量相等的條件下碳酸氫鈉產(chǎn)生的沉淀大于碳酸鈉產(chǎn)生的沉淀，所以如果稱量值偏大，則碳酸氫鈉的質量偏大，則碳酸鈉的含量偏小，故答案為：偏小；

方案二：(1)由于碳酸鹽與酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，瓶內壓強增大，所以裝置中導管a的作用是平衡壓強、使液體順利滴下；消除加入稀硫酸引起的體積誤差，故答案為：平衡壓強、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差；

(2)若撤去導管a，滴入硫酸到一定程度會產(chǎn)生壓強，使測得氣體體積偏大，故答案為：偏大；

方案三：(1)溶液顯堿性，因此應該用堿式滴定管量取，故答案為：堿式滴定管；

(2)酚酞的變色范圍是，所以判斷滴定終點的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復，故答案為：由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復；

(3)反應達到終點時，發(fā)生的離子方程式為：，則根據(jù)消耗鹽酸的體積可知可知，消耗碳酸鈉的物質的量為：，則原混合物中碳酸鈉的物質的量為：，質量為：，所以碳酸鈉質量分數(shù)為：，故答案為：。