Question

【題目】T℃時，發生可逆反應A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) △H<0。現將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 molC和2 molD加入乙容器中。起始時，兩容器中的壓強相等，t1時兩容器內均達到平衡狀態(如圖所示，隔板K固定不動)。下列說法正確的是( )

A.向甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度與乙中C的濃度相等

B.t1時，甲、乙兩容器中的壓強仍相等

C.移動活塞P，使乙的容積和甲的相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍

D.分別向甲、乙中加入等量的氦氣，甲中反應速率和乙中的反應速率均不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

從等效平衡的角度分析，乙中加入4molC和2molD相當于開始加入2molA和4molB，乙容器內的氣體的物質的量為甲容器內的氣體的物質的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達到相同平衡狀態，甲、乙容器內對應物質的濃度相同，各組分的含量相同，在此基礎上，從平衡移動的角度解答此題。

從等效平衡的角度分析，4molC和2molD相當于2molA和4molB，即乙容器內的氣體的物質的量為甲容器內的氣體的物質的量的2倍，而乙容器的體積為甲容器的體積的2倍，在相同溫度下達到相同平衡狀態。
A.隔板K固定不動，在甲中再加入1molA和2molB，則相當于在原來的基礎上增大壓強，平衡向逆反應方向移動，達到平衡時，甲中C的濃度小于原來的2倍，即小于乙中C的濃度的2倍，故A錯誤；

B. t1時，甲、乙兩容器達到相同的平衡狀態，所以容器中的壓強仍相等，故B正確；

C.保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，則乙容器內的壓強增大，平衡向逆反應方向移動，達到新的平衡后，乙中C的體積分數小于甲中C的體積分數的2倍，故C錯誤；

D.分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲容器體積不變，平衡不移動，乙容器的體積變大，反應物壓強減小，化學反應速率減小，故D錯誤；

故答案選B。