【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：
步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g 1-丙醇及20mL水，在冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24g NaBr。
步驟2：緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。
步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分離出有機相。
步驟4：將分離出的有機相轉入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1-溴丙烷。
已知：①1-溴丙烷沸點為71℃，密度為1.36g/cm3；
②反應過程中，在儀器A中可以觀察到A的上方出現紅棕色蒸氣（Br2）。
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是______；加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。
（2）儀器A中主要發生反應為：NaBr + H2SO4===HBr + NaHSO4和______。
（3）步驟2中需向接收瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______，同時可以觀察到的現象是______。
（4）步驟4中的兩次洗滌，依次洗去的主要雜質是______、_________。
（5）步驟4中的Na2CO3溶液還可以用下列中的______試劑代替。
A．NaOH溶液 B．NaI溶液 C．Na2SO3溶液 D．CCl4
【答案】蒸餾燒瓶 防止暴沸 CH3CH2CH2OH + HBr 
CH3CH2CH2Br + H2O 冷凝1-溴丙烷，減少其揮發 溶液分層，下層為橙色的油狀液體 1-丙醇 Br2 C
【解析】
（1）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；溶液受熱易發生暴沸；
（2）儀器A中主要反應為濃硫酸與溴化鈉反應生成溴化氫和硫酸氫鈉，反應生成的溴化氫，在濃硫酸作用下，與1-丙醇共熱發生取代反應生成1-溴丙烷和水；
（3）1-溴丙烷沸點低，受熱易揮發，不溶于水且比水密度大，單質溴易溶于有機溶劑；
（4）由于制得的1-溴丙烷中混有揮發出的1-丙醇和單質溴；
（5）1-溴丙烷在NaOH溶液中發生水解反應；反應生成的單質碘溶于1-溴丙烷引入新雜質；單質溴能與亞硫酸鈉溶液發生氧化還原反應，且不與1-溴丙烷反應；1-溴丙烷與四氯化碳互溶。
（1）由圖可知，儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；加入攪拌磁子的目的是攪拌和防止溶液受熱暴沸，故答案為：蒸餾燒瓶；防止暴沸；
（2）儀器A中主要反應為濃硫酸與溴化鈉反應生成溴化氫和硫酸氫鈉，反應生成的溴化氫，在濃硫酸作用下，與1-丙醇共熱發生取代反應生成1-溴丙烷和水，有關化學方程式為NaBr + H2SO4=HBr + NaHSO4和CH3CH2CH2OH + HBr 
CH3CH2CH2Br + H2O，故答案為：CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O；
（3）由題給信息可知，1-溴丙烷沸點低，受熱易揮發，則步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是減少1-溴丙烷的揮發；實驗時，濃硫酸和溴化氫發生氧化還原反應生成了單質溴，單質溴易溶于有機溶劑，1-溴丙烷不溶于水且比水密度大，溶液分層，溴溶于下層1-溴丙烷，使下層油狀液體呈橙色，故答案為：冷凝1-溴丙烷，減少其揮發；溶液分層，下層為橙色的油狀液體；
（4）由于制得的1-溴丙烷中混有揮發出的1-丙醇和單質溴，步驟4中用H2O洗去溶于水的1-丙醇，用5%的Na2CO3溶液洗去能與Na2CO3溶液反應的單質溴，故答案為：1-丙醇；Br2；
（5）A、1-溴丙烷在NaOH溶液中發生水解反應生成1-丙醇，故錯誤；
B、單質溴能與碘化鈉溶液發生置換反應生成單質碘，單質碘溶于1-溴丙烷引入新雜質，故錯誤；
C、單質溴能與亞硫酸鈉溶液發生氧化還原反應，且不與1-溴丙烷反應，故正確；
D、1-溴丙烷與四氯化碳互溶，故錯誤；
C正確，故答案為：C。
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為一種利用原電池原理設計測定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導Ag+的固體電解質。O2可以通過聚四氟乙烯膜與AlI3 反應生成Al2O 3和I2，通過電池電位計的變化可以測得O2的含量。下列說法正確的是（ ）
A. 正極反應為：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3
B. 傳感器總反應為：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI
C. 外電路轉移0.01mol電子，消耗O2的體積為0.56L
D. 給傳感器充電時，Ag+向多孔石墨電極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質或轉化對建設生態文明、美麗中國具有重要意義。
(1)海水中無機碳的存在形式及分布如下圖所示：用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因_________。己知春季海水pH=8.1，預測夏季海水堿性將會_________(填寫“增強”或“減弱”)，理由是________(寫出1條即可)
無機碳 | HCO3- | 90% |
CO32- | 9% | |
CO2 | 1% | |
H2CO3 | ||
其中H2CO3僅為CO2的0.2% | ||
(2)工業上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H<0，在容積為1L 的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的 起始組成比(起始時CO的物質的量均為lmol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是_________(a、b點橫坐標相同，a在曲線T1上，b在曲線T2上)
A.a、b、c三點H2轉化率：c>a>b
B.上述三種溫度之間關系為T1>T2>T3
C.a點(1.5，50)狀態下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移動
D.c點狀態下再通入1 molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分數增大
(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖所示：
①NO的作用是__________________。
②己知:O3(g)+O(g)=2O2(g) △H =-143kJ·mol-1
反應 1: O3(g)+NO(g) NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-1
反應2:熱化學方程式為______________________。
(4)近年來，地下水中的氮污染己成為一個世界性的環境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用 下，密閉容器中的H2可髙效轉化酸性溶液中的硝態氮(NO3-)從而降低水體中的氮含量，其工作原理如下圖所示
①Ir表面發生反應的方程式為__________________________。
②若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是__________________________。
(5)利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來精煉銀，裝置如圖所示，甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環使用，則石墨II附近發生的電極反應式為__________________________。
(6)大氣污染物SO 2可用NaOH吸收。已知pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3 的 pKa1=1.85， pKa2=7.19。該溫度下用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定 20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示。b點所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________；c點所得溶液中：c(Na+)__________3c(HSO3-)(填“>”、“<”或“=”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）。
① | ② | ③ |
|
|
|
在Fe表面生成藍色沉淀 | 試管內無明顯變化 | 試管內生成藍色沉淀 |
下列說法不正確的是
A. 對比②③，可以判定Zn保護了Fe
B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化
C. 驗證Zn保護Fe時不能用①的方法
D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家成功合成了世界上首個含五氮陰離子的鹽（局部結構如圖），其中還有兩種10電子離子、一種18電子離子。X、Y、Z、M為原子序數依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是（ ）
A.Y的原子半徑大于Z的原子半徑
B.在該鹽中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵
C.Z的簡單氣態氫化物穩定性比Y的簡單氣態氫化物穩定性強
D.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比M的最高價氧化物對應水化物的酸性強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物M只含C、H、O三種元素。取13.6g M在足量氧氣中燃燒，生成35.2g CO2和7.2g H2O。在相同條件下，M的蒸氣對氫氣的相對密度為68。
（1）通過計算確定M的分子式。（要求：寫出解題過程）____________。
（2）經測定：M的紅外光譜和核磁共振氫譜分別如下圖所示，則M的結構簡式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
和
是兩種主要的溫室氣體，以和為原料制造更高價值的化學產品是用來緩解溫室效應的研究方向，回答下列問題：
(1)工業上
催化重整是目前大規模制取合成氣（CO和H2混合氣稱為合成氣）的重要方法，其原理為：
反應Ⅰ：
；
反應Ⅱ：
；
和
反應生成
和
的熱化學方程式是___________________。
(2)將1 mol 和1 mol 加入恒溫恒壓的密閉容器中（溫度298K、壓強100kPa），發生反應Ⅰ，不考慮反應Ⅱ的發生，該反應中，正反應速率
，p為分壓（分壓=總壓×物質的量分數），若該條件下
，當分解20%時，
__________kPas-1。
(3)將和在一定條件下反應可制得合成氣，在1 L密閉容器中通入與，使其物質的量濃度均為
，在一定條件下發生反應：
①壓強
、
、
、
由小到大的關系為_________。
②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數（記作
），如果
，求x點的平衡常數
________________（用平衡分壓代替平衡濃度計算）。
③下列措施中能使平衡正向移動的是___________（填字母）。
a．升高溫度
b．增大壓強
c．保持溫度、壓強不變，充入He
d．恒溫、恒容，再充入1 mol 和1 mol
(4)科學家還研究了其他轉化溫室氣體的方法，利用圖所示裝置可以將轉化為氣體燃料CO（電解質溶液為稀硫酸），該裝置工作時，M為_________極（填“正”或“負”），導線中通過2 mol電子后，假定體積不變M極電解質溶液的pH__________（填“增大”、“減小”或“不變”），N極電解質溶液變化的質量
__________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉化如圖所示（CuS不溶于水）。下列說法中，不正確的是（ ）
A.過程①中，生成CuS的反應為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B.過程②中，Fe3+作氧化劑
C.轉化圖中化合價不變的元素只有銅和氯
D.回收S的總反應為2H2S+O2=2H2O+2S↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ 
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ 
O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是__________（填標號）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強
（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。
（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。
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