【題目】下列說法或表示方法正確的是
A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定
C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol
D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
【答案】D
【解析】
A. 硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，A項錯誤；
B. 由C(石墨)=C(金剛石)；△H=+1.90kJ/mol可知金剛石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金剛石穩定，B項錯誤；
C. 2gH2的物質的量為1mol，則燃燒2mol H2放出的熱量為2
285.8 kJ/mol=571.6 kJ/mol氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ/mol，C項錯誤；
D. 濃硫酸稀釋會放出一部分熱量，所以根據中和熱的熱化學方程式可知，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，D項正確；
答案選D。
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量變化如圖所示，下列說法不正確的是
A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) △H>-a kJ/mol
B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉化率
C. 反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和
D. 將2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量小于a kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：
。
（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號）。
A．使用催化劑 B.適當提高氧氣的濃度 C．適當提高反應的溫度
（2）下圖能正確表示該反應中能量變化的是________（填序號）。
A. 
B. 
（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。
化學鍵 | H—H | O＝O | H—O |
鍵能 | 436 KJ·mol-1 | 496 KJ·mol-1 | 463 KJ·mol-1 |
請填寫下表：_______________
化學鍵 | 填“吸收熱量”或“放出熱量” | 能量變化（KJ） |
拆開2molH2和1molO2中的化學鍵 | ①_________________ | ② KJ |
形成4molH-O鍵 | ③ | ④ KJ |
總能量變化 | ⑤ | ⑥ KJ |
（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為。其中，氫氣在________極發生________（“氧化”或“還原”）反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
（1）當反應進行到第_______min，該反應達到平衡。
（2）計算X的轉化率______。
（3）計算反應從開始至2分鐘末，Z物質的化學反應速率______。
（4）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
A.硫酸型酸雨的形成會涉及反應：
B.用苛性鈉溶液吸收過量SO2：
C.足量氯水和碘化亞鐵溶液的反應：
D.工業上氯氣和石灰乳反應制漂白粉：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用100mLNaOH溶液捕獲CO2，一定時間后，測定CO2的吸收量。充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為______；
（2）題中通入CO2后所得溶液中的溶質有______，溶液中溶質的物質的量之比為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。
圖1
圖2
圖3
（1）圖1中，① 若開始時開關K與a連接，則該裝置為_____（填裝置名稱），電極A的電極反應式為________________________
②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為___________________
（2）2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200°C左右時供電，電池示意如圖2所示：
①______極（填a或b）為電池的正極，電池工作時電子的流向為_________（填a→b或b→a）
②寫出該電池負極的電極反應式________________________________________
（3）用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。
①該電解槽的陰極反應式為_____________________。
②制得的硫酸溶液從出口__________________________（填“A”、“D”）導出,并簡述原因__________________________(請用化學用語和文字解釋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A.稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子
B.凡是能電離的物質一定能達到電離平衡
C.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
D.氨水中全部是NH4+、OH-，無分子存在
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