Question

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是

A.加少量燒堿B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.加入少量燒堿溶液，反應生成CH3COONa，c（CH3COO-）增大，則c（H+）/c（CH3COOH）=Ka/c（CH3COO-）減小，故A錯誤；

B.醋酸的電離是吸熱反應，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，c（H+）減小，c（CH3COOH）增大，則c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故B錯誤；

C.加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，增多的醋酸電離分子個數遠遠小于加入醋酸分子個數，則c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故C錯誤；

D.加水稀釋促進醋酸電離，則氫離子的物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，溶液體積相同，所以溶中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故D正確；

故選D。