【題目】類(lèi)推法在化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常采用，下列類(lèi)推的結(jié)論正確的是（）
A.由Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，所以F2也能與KBr溶液反應(yīng)置換出Br2
B.常溫下，由Cu＋4HNO3（濃）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，所以Fe也能與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2
C.由Cu+Cl2
CuCl2，所以Cu+I2CuI2
D.由鈉保存在煤油中，所以鉀也可以保存在煤油中
【答案】D
【解析】
A．F2單質(zhì)在水溶液中先和水發(fā)生反應(yīng)，不能置換溴單質(zhì), 故A錯(cuò)誤；
B．常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化不能繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化氮, 故B錯(cuò)誤；
C．氯氣氧化性強(qiáng)和銅反應(yīng)生成氯化銅， 碘單質(zhì)氧化性弱，和銅發(fā)生反應(yīng)生成碘化亞銅，故C錯(cuò)誤；
D．鉀密度大于煤油，可以保存在煤油中，故D正確；
所以答案：D。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可再生能源是我國(guó)重要的能源資源，在滿(mǎn)足能源需求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽(yáng)能光伏發(fā)電技術(shù)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施。下列有關(guān)分析不正確的是（ ）
A.如上圖是太陽(yáng)能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極
B.風(fēng)能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源
C.推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展
D.光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于價(jià)電子排布式為3s23p4的粒子描述正確的是（ ）
A.它的元素符號(hào)為O
B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
C.它可與H2生成液態(tài)化合物
D.其電子排布圖為
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。
（2）30Si的原子的中子數(shù)為________________________。SiO2的晶體類(lèi)型為_____________。
（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是___________________。
（4）焊接過(guò)程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是____________。
（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0 g（僅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中
值增大，可以采取的措施是
A.加少量燒堿B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是 ( )
A.加氫氧化鈉溶液加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，原溶液中一定有
B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有Ag＋
C.加鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中一定有
D.加入少量的氫氧化鈉后溶液中產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2＋
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)2Mg＋CO2
2MgO＋C ΔH＜0從熵變角度看，可自發(fā)進(jìn)行
B.在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－113.0 kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，ΔH變小
C.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，將等體積濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生
D.根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7， Ka2＝5.6×10－11，可推測(cè)相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物有5種
B.2—乙基—1，3—丁二烯分子的鍵線(xiàn)式：
C.分子式為C5H12O2的二元醇的主鏈碳原子數(shù)為3的結(jié)構(gòu)有2種
D.為檢驗(yàn)氯丙烷中的氯元素，可將氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個(gè)主要水源的入口處采集水樣，并進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)化合物，均由下表中的離子形成：
陽(yáng)離子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
陰離子 | SO42－ HCO3- NO3- OH－ |
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀：
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫(xiě)出C、D、的化學(xué)式：C_______，D______。
（2）將含1 mol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，請(qǐng)寫(xiě)出A與E反應(yīng)的離子方程式：_______________。
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_____________________。
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式和適當(dāng)文字說(shuō)明其凈水原理______________________。
（5）若向含溶質(zhì)0.5 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為__________g。
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