【題目】許多過渡金屬離子對多種配體有很強結合力，能形成種類繁多的配合物。下列說法錯誤的是（ ）
A.CuCl2溶液呈黃綠色，是由于存在配離子[CuCl4]2-
B.配合物[PtCl2(NH3)2]為平面結構，存在順反異構體
C.配合物[Ti(OH)4(H2O)2]2+中Ti4+的配位數是4
D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量AgNO3溶液，只有
的Cl被沉淀
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
（1）某同學為了探究鋅與硫酸反應過程中的速率變化，在 400mL 稀硫酸中加入足量的鋅粉，標況下用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
①哪一時間段反應速率最大_______min（填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”）， 原因是________。
②求 3～4 分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率________設溶液體積不變）。
（2）該同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回 答下列問題：
①硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______。
②實驗室中現有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 種溶液，可與實驗中 CuSO4 溶液起相似作用的是_______。
③要減慢上述實驗中氣體產生速率，可采取的合力措施有_______、_______（答兩種）。
（3） 某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是_______。
②該反應達到平衡狀態的標志是_______（填字母）
A．Y 的體積分數在混合氣體中保持不變 B．X、Y 的反應速率比為 3：1
C．容器內氣體壓強保持不變 D．容器內氣體的總質量保持不變E．生成 1 mol Y 的同時消耗 2 mol Z
③2 min 內 Y 的轉化率為_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某離子晶體的晶體結構示意圖如圖，晶體中氧的化合價可看作部分為0價，部分為﹣2價。則下列說法錯誤的是（ ）
A.晶體中與每個A+距離最近的A+有12個
B.晶體中，陰離子與陽離子個數之比為1︰1
C.該離子晶體化學式為A2O2
D.晶體中，0價氧原子與﹣2價氧原子的數目比為3︰1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性。
（1）根據表中給出的數據，可推知元素的電負性具有的變化規律是____。
（2）第3周期基態原子有2個未成對電子且電負性最大的元素是____（用元素符號表示）。
（3）下列化合物中屬于共價化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）
（4）根據元素的電負性判斷NCl3分子中Cl的化合價為____，已知水解反應前后各元素的化合價不變，則NCl3分子水解的化學方程式為____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。
(1)燃煤發電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=－681.8kJ·mol－1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應，在T℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
O2 | 1.00 | 0.79 | 0.60 | 0.60 | 0.64 | 0.64 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 0.88 | 0.88 |
0~10min內，平均反應速率υ(O2)__ mol·L－1·min－1；當升高溫度，該反應的平衡常數K_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示：
由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為__________；在1100K時，CO2的體積分數為_____。
(3)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=___ [已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數]。
(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成無毒的N2和CO2。實驗測得，υ正=k正·c2(NO)·c2(CO)，υ逆=k逆·c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關)。
①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數___(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數。
②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則
=_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改善能源結構、減少環境污染、促進經濟發展等方面具有重要作用。應用太陽能光伏發電技術是實現節能減排的一項重要措施。下列有關分析不正確的是（ ）
A.如上圖是太陽能光伏發電原理圖，圖中A極為正極
B.風能、太陽能、生物質能等屬于可再生能源
C.推廣可再生能源有利于經濟可持續發展
D.光伏發電能量轉化方式是太陽能直接轉變為電能
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸參與熱化學循環可通過二步循環或三步循環制取氫氣，其中三步循環（碘硫熱化學循環）原理如下圖所示：
（1）“步驟Ⅰ.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進行，測得各物質的物質的量分數與溫度的關系如下圖所示。其在650～1200℃間發生的主要反應的方程式為____。
（2）“步驟Ⅱ.硫酸再生”的離子方程式為____（HI是強酸）。
（3）步驟Ⅲ的反應為2HI(g) 
H2(g) + I2(g) 。
①若在恒溫恒容密閉容器中進行該反應，能說明已達到平衡狀態的是___（填序號）。
a．容器內氣體的總壓強不再隨時間而變化
b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1
c．反應速率：v(H2)正=v(H2)逆
d．I2(g)濃度不再隨時間的變化而變化
②已知斷裂（或生成）1mol化學鍵吸收（或放出）的能量稱為鍵能。相關鍵能數據如下：
化學鍵 | H—I | H—H | I—I |
鍵能/kJ·mol－1 | 298.7 | 436.0 | 152.7 |
則該反應的
H為____kJ·mol－1。
（4）將“三步循環”中步驟Ⅱ、Ⅲ用下圖裝置代替即為“二步循環”。
下列有關該裝置的相關說法正確的是____（填序號）。
a．化學能轉變為電能
b．催化劑可加快電極上電子的轉移
c．反應的總方程式為SO2+2H2O 
H2+H2SO4
d．每生成1molH2，電路中流過的電子數約為6.02×1023
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ. 試分析比較合成氨與用SO2和O2反應制SO3的反應：
(1)某些相同點： ①△H ______ 0；②△S ______ 0(填<、=、>)；③反應在 ______ 均能自發進行。
(2)條件選擇中，主要的三方面不同點？并說明原因和理由？
①______；② ______；③______。
(3)請作出這類反應的“反應過程與能量變化”示意圖________________________
Ⅱ.(4)SO2處理的一種方法是用石灰吸收(“鈣基固硫”)，其最終生成 ______ (寫名稱)；
(5)實驗室里可用“在濃氨水中加生石灰”的方法制取氨氣，其理由是 ______ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中
值增大，可以采取的措施是
A.加少量燒堿B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
