【題目】已知烯烴經臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一種有機物酮，如：
現有化學式C7H14的烯烴，與H2完全加成后的產物，核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為9:6:1，滿足條件的烯烴經O3氧化后，在Zn存在下水解的產物共可能有幾種(不考慮立體異構)( )
A. 2種B. 4種C. 5種D. 6種
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【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中
值增大，可以采取的措施是
A.加少量燒堿B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水
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【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四種已有關于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：
(1)鎳元素基態原子的價電子軌道表示式___，3d能級上的未成對的電子數為___。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是___。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為___，提供孤電子對的成鍵原子是___。
③氨的沸點_______(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______。
(3)單質銅及鎳都是由__鍵形成的晶體：元素同與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是___。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為___。
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=____nm。
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【題目】現有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主要族元素，F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。
A元素形成的物質種類繁多，其形成的一種固體單質工業上常用作切割工具 |
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
C元素基態原子p軌道有兩個未成對電子 |
D原子的第一至第四電離能分別是： Ⅰ1=738kJ·mol-1；Ⅰ2=1451kJ·mol-1；Ⅰ3=7733kJ·mol-1；Ⅰ4=10540kJ·mol-1； |
E原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
F在周期表的第8縱列 |
（1）某同學根據上述信息，推斷A基態原子的核外最子排布為了
，該同學所畫的電子排布圖違背了___________。
（2）B元素的電負性_____（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的電負性。
（3）C與D形成的化合物所含有的化學鍵類型為_____________。
（4）E基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__________個方向。
（5）下列關于F原子的價層電子排布圖正確的是___________。
a.
b.
c.
d.
（6）基態F3+離子核外電子排布式為_____________。過量單質F與B的最高價氧化物的水化物的稀溶液完全反應，生成BC氣體，該反應的離子方程式為____________。
（7）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu＞INi原因是__________________。
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【題目】某課外化學興趣小組欲從鋁土礦中提取少量的Al2O3，查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
（1）固體B的主要用途為（只寫一種即可）______；
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應。發生反應的離子方程式是：______
（3）第③步的實驗操作名稱是______，請簡述洗滌的操作過程______。若往A溶液中通入足量CO2，產生的沉淀為______（填化學式）；
（4）工業上制取AlCl3常用Al2O3與炭、Cl2在高溫條件下反應，已知每消耗0.5mol炭單質，轉移1mol電子，則該反應的化學方程式為______
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【題目】某中學化學興趣小組為了調查當地某一湖泊的水質污染情況，在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣，并進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：
陽離子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
陰離子 | SO42－ HCO3- NO3- OH－ |
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產生白色沉淀：
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。
根據上述實驗填空：
（1）寫出C、D、的化學式：C_______，D______。
（2）將含1 mol A的溶液與含l mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，請寫出A與E反應的離子方程式：_______________。
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_____________________。
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式和適當文字說明其凈水原理______________________。
（5）若向含溶質0.5 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質量最大為__________g。
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【題目】下列各表述與示意圖一致的是
A．圖①表示25℃時，用0．1mol/L鹽酸滴定20mL0．1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線
B．圖②表示一定條件下進行的反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)△H<O各成分的物質的量變化．t2時刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積
C．圖③表示某明磯溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質量與加入Ba(0H)2溶液體積的關系，在加入20mL溶液時鋁離子恰好沉淀完全
D．圖④表示化學反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H=+183kJ/mol
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【題目】25℃時，向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中lg
隨n(NaOH)的變化如下圖所示。下列說法不正確的是
A. HX為強酸，HY為弱酸 B. b點時溶液呈中性
C. 水的電離程度：d>c D. c點時溶液的pH=4
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【題目】已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)+270KJ，下列說法正確的是
A.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270KJ熱量
B.2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270KJ熱量
C.1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出熱量大于270KJ
D.該反應過程的能量變化可用圖來表示
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