Question

【題目】氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是

A. 一定溫度下，反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發進行，該反應的ΔH<0

B. 氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e4OH

C. 常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉移電子的數目為6.02×1023

D. 反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.體系能量降低和混亂度增大都有促使反應自發進行的傾向，該反應屬于混亂度減小的反應，能自發說明該反應為放熱反應，即H<0，故A正確；

B.氫氧燃料電池，氫氣作負極，失電子發生氧化反應，中性條件的電極反應式為:2H2 - 4e- =4H+，故B錯誤；

C.常溫常壓下，Vm≠22.L/mol，無法根據氣體體積進行微粒數目的計算，故C錯誤；

D.反應中，應該如下估算：H=反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和-反應中形成新共價鍵的鍵能之和，故D錯誤；

故選A。