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已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性。現有濃度均為0.1 mol·L^－¹的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中正確的是
A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃²^－)＞c(OH^－)
B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃²^－)＋c(OH^－)
C．c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃²^－)＋c(OH^－)
D．兩溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃²^－)分別相等

NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性，說明前者的電離程度大于水解程度。后的水解程度大于電離程度，選項AD都是錯誤的，B不符合電荷守恒，也不正確。C符合質子守恒，C正確，答案選C。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鹽的水解程度大小可以用“水解度”來表示。關于NaA型鹽的水解度，就是已水解的鹽的物質的量占原來鹽總物質的量的百分數。若測得2L1mol·L^－1的強堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10，則A^－離子(A^－表示一元酸根離子)的水解度是

A．0.01%

B．0.1%

C．0.2%

D．1%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電解質溶液的有關敘述正確的是( )

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，c(Ba²^＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO₂完全反應后，溶液中c(K^＋)= c(HCO₃^－)

D．在CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH，可使c(Na^＋)= c(CH₃COO^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同時加熱氯化鎂晶體（MgCl₂·6H₂O）和硫酸鎂晶體（MgSO₄·7H₂O)時，氯化鎂易發生水解反應，其原因是:

A．氯化鎂水解是熵增反應	B．硫酸鎂晶體分解反應是放熱反應
C．硫酸鎂晶體分解反應是熵減反應	D．氯化鎂分解放熱比硫酸鎂少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：

弱酸的化學式	CH₃COOH	HCN	H₂S
電離常數（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁＝1.3×10^-7 K₂＝7.1×10^-15

25℃時，下列說法正確的是
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，則a一定大于b
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋2c(S^2-)
D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H⁺)＝10^-dmol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知在0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：[Na⁺]>[HSO₃^-]>[SO₃^2-]>[H₂SO₃]。則：
（1）則該溶液中[H⁺]____[OH^-]（填“<”“>”“=”），簡述理由（用離子方程式表示）____。
（2）現向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是_____________________；寫出該反應的離子方程式_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于溶液中的描述正確的是

A．常溫時，