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同時(shí)加熱氯化鎂晶體（MgCl₂·6H₂O）和硫酸鎂晶體（MgSO₄·7H₂O)時(shí)，氯化鎂易發(fā)生水解反應(yīng)，其原因是:

A．氯化鎂水解是熵增反應(yīng)	B．硫酸鎂晶體分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．硫酸鎂晶體分解反應(yīng)是熵減反應(yīng)	D．氯化鎂分解放熱比硫酸鎂少

鹽類(lèi)的水解均為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)它們水解。
MgCl₂＋2H₂O

Mg(OH)₂＋2HCl↑ MgSO₄＋2H₂O

Mg(OH)₂＋H₂SO₄
由以上兩式可知：MgCl₂為揮發(fā)性酸鹽酸對(duì)應(yīng)的鹽，加熱條件下生成氯化氫氣體，使其熵值迅速增反應(yīng)，相對(duì)易進(jìn)行。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c₁、v₁的NaOH溶液和c₂、v₂的CH₃COOH溶液相混合，下列
關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是（）

A．若pH>7時(shí)，則一定是c₁v₁=c₂v₂

B．不一定在任何情況下都存在c（Na⁺）+c（H^＋）=c（CH₃COO^－）+c（OH^－）

C．當(dāng)pH=7時(shí)，可能有c₁/c₂> v₂/v₁

D．若V₁=V₂，c₁=c₂，則c（CH₃COO^－）+C(CH₃COOH)=C(Na^＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說(shuō)法中，正確的是

A．常溫下，10 mL 0.2mol/L NH₄NO₃溶液與10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO₃^-)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．0.1 mol/LNa₂S溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(S^2-) + c(HS^-) + c(OH^-)

C．常溫下a mL 0.1 mol/L KOH與b mL 0.1 mol/L HCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b

D．10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中離子總數(shù)為x，10mL 0.1mol/LCH₃COONa溶液中離子總數(shù)為y，則x>y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

⑴下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是         ，屬于弱電解質(zhì)的是       （填序號(hào)）。
①氨水 ②SO₂ ③CI₂ ④次氯酸 ⑤BaSO₄ ⑥乙醇 ⑦H₂O ⑧NaHCO₃
⑵用濃度為0.1 mol·L^－¹標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，以下操作會(huì)使結(jié)果偏低的是
                            （填序號(hào)）。
①錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗                 ②酸式滴定管讀數(shù)是滴前仰視滴后俯視
③配制氫氧化鈉溶液時(shí)混有碳酸鈉       ④酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
(3) 向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：                             ；此時(shí)溶液呈     性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因：                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鹽類(lèi)的水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）。

A．二者是同一反應(yīng)	B．兩者沒(méi)有任何聯(lián)系
C．鹽類(lèi)水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)	D．兩者互為可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c(NH₄HSO₄) > c[(NH₄)₂SO₄]> c(NH₄Cl)

C．25℃時(shí)，pH＝4，濃度均為0.1mol·L^—¹的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：
c(CH₃COO^—)＋c(OH^—)＞c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

D．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na^＋)=c(SO₄²^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L^－¹的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的是
A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃²^－)＞c(OH^－)
B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃²^－)＋c(OH^－)
C．c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃²^－)＋c(OH^－)
D．兩溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃²^－)分別相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為驗(yàn)證無(wú)還原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有還原性，可能有如下實(shí)驗(yàn)步驟：①加入稀硫酸；②加入幾滴CuSO₄；③加熱；④加入蒸餾水；⑤加入燒堿溶液至堿性；⑥加入新制Cu（OH）₂懸濁液，最佳順序

A．④①③⑥③

B．④③①⑥⑤③

C．①③②⑥③

D．④①③⑤⑥③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡等，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
(1)0.01mol/L的NH₄Cl溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?u>                         ;電荷守恒關(guān)系：                                        ；濃度為0.01mol/L的是          ；          和           兩種粒子的濃度之和是0.01mol/L。
(2 )CH₃COONa溶液中存在的2個(gè)平衡體系分別為(分別用離子方程式表示)：                                  、                                    ；
(3) FeCl₃溶液與Na₂CO₃溶液混合后，反應(yīng)的離子方程式為                                .

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