Question

下列關于溶液中的描述正確的是

A．常溫時，溶液的，則該溶液中

B．溶液與溶液反應至中性的離子方程式為：

C．常溫下物質的量濃度相等的下列四種溶液：①；②；③；④，四種溶液中比較：②①④③

D．常溫下的溶液：、、、可以常量共存

Answer 1

A

A中根據電荷守恒c(H^＋)＋c(Na^＋)=c(NO₂^－)+c(OH^－)可知,c(Na^＋)－c(NO₂^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)＝10^-6mol/L－10^-8mol/L＝9.9×10^-7mol/L，A正確。B不正確，應該是2H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－=BaSO₄↓＋2H₂O。硫酸氫銨能電離出氫離子，抑制NH₄^＋水解。同樣亞鐵離子水解也顯酸性，抑制NH₄^＋水解。醋酸銨中CH₃COO^－水解顯堿性，促進NH₄^＋水解，溶液中NH₄^＋濃度從大到小的順序是①④③②，C不正確。選項D中氫離子濃度是10^-4mol/L，即溶液顯酸性，能產生硅酸沉淀，D不正確，答案選A。