Question

25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：

弱酸的化學式	CH3COOH	HCN	H2S
電離常數（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1＝1.3×10-7 K2＝7.1×10-15

25℃時，下列說法正確的是
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，則a一定大于b
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋2c(S^2-)
D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H⁺)＝10^-dmol/L

Answer 1

C

根據電離常數可知，酸性強弱是CH₃COOH＞H₂S＞HCN＞HS^－。酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，pH越大，所以A不正確，應該是 pH(Na₂S) > pH(NaCN)>pH(CH₃COONa)；溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，則根據電荷守恒可知，溶液顯堿性，a不一定大于b，B不正確；C中符合電荷守恒，正確；NaCN在溶液中，水解促進水的電離，溶液顯堿性，所以D中由水電離出的c(H⁺)＝10^d-14mol/L，D不正確，答案選C。