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下列變化不屬于鹽類水解反應的是（）
①NH₃＋H₂O

NH₄⁺＋OH^-②HCO₃^- + H₂O

H₂CO₃＋OH^-
③HCO₃^-＋H₂O

H₃O⁺＋CO₃^2-④A1³⁺ +3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑
⑤A1O₂^-＋HCO₃^-＋H₂O=Al(OH)₃↓＋CO₃^2- ⑥NH₄⁺＋2H₂O

NH₃·H₂O＋H₃O⁺

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①④⑤

D．①③

①是化學平衡，③是電離平衡，⑤是復分解反應。所以正確的答案是A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性。現有濃度均為0.1 mol·L^－¹的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中正確的是
A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃²^－)＞c(OH^－)
B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃²^－)＋c(OH^－)
C．c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃²^－)＋c(OH^－)
D．兩溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃²^－)分別相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關離子濃度的比較正確的是的
A. 0.1mol·L^—1氨水中，c(OH^—)＜c(NH₄^＋)
　 B. 10mL 0.02mol·L^—1HCl溶液與10mL 0.02mol·L^—1Ba(OH)₂溶液充分混合， c(Cl^－)>c(Ba²⁺)>c(OH^－)=c(H⁺)
C. 將0.1mol·L^—1CH₃COONa和0.1mol·L^—1NH₄Cl等體積混合后的溶液中，c(H⁺)＋c(CH₃COOH) ＞c(NH₃·H₂O)+c(OH^—)
　 D. 0.1mol·L^—1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c(H^＋) ＋c(H₂A)＝c(A^2—)＋c(OH^—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡等，它們都可看作化學平衡。請根據所學的知識回答：
(1)0.01mol/L的NH₄Cl溶液中各種離子的濃度由大到小順序為                         ;電荷守恒關系：                                        ；濃度為0.01mol/L的是          ；          和           兩種粒子的濃度之和是0.01mol/L。
(2 )CH₃COONa溶液中存在的2個平衡體系分別為(分別用離子方程式表示)：                                  、                                    ；
(3) FeCl₃溶液與Na₂CO₃溶液混合后，反應的離子方程式為                                .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二元酸H₂A在水中發生電離：H₂A＝H^＋＋HA^－和HA^－

H^＋＋A²^－，則下列幾種物質的水溶液中關系式不正確的是

A．NaHA：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．NaHA：c(Na^＋)＝c(A²^－)＋c(HA^－)

C．Na₂A：c(Na^＋)>c(A²^－) >c(OH^－)>c(H^＋)

D．H₂A：c(H^＋)＝c(HA^－)＋2 c(A²^－)＋c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列有關敘述正確的是

A．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7mol/L

C．pH相等的①NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄③NH₄HSO₄溶液中，c(NH₄^＋)大小順序①＞②＞③

D．10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH=7，所得溶液體積V(總)≥20mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是

化學式	電離常數
HClO	K=3×10^-8
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7
H₂CO₃	K₂=5.6×10^-11

A．c(HCO₃^－)>c(ClO^－)>c(OH^－)
B．c(Na^＋)+c(H^＋)=c(HCO₃^－)+c(ClO^－)+C(OH^－)
C．c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)
D．c(Na⁺)=c(HCO₃^－)+ c(CO₃²^－) + c(H₂CO₃) +c(ClO^－) +c(HClO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(25 ℃)	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	K₁＝4.3×10^－⁷ K₂＝5.6×10^－¹¹

則下列有關說法正確的是
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．a mol·L^－¹HCN溶液與b mol·L^－¹NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、電離度均先增大后減小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋2c(CO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)現有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液。
(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_____________________。
為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：
____________________________________________________________________。
(2)同學甲認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發生水解的CO₃²^－不超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確_____________________________。
(3)同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是 ________。

A．c(Na^＋)＝2c(CO₃²^－)

B．c(CO₃²^－)>c(OH^－)>c(HCO₃^－)>c(H₂CO₃)

C．c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＝0.1 mol/L

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

(4)水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用K_h表示)，請寫出Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數的表示式：________________________。

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