【題目】氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域．在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C 
2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（ ）
A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B.上述反應中，每生成2 mol AlN需轉移6 mol電子
C.AlN中氮元素的化合價為+3
D.AlN的摩爾質量為41 g
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【題目】關于分離和提純，下列說法正確的是( )
A. 分離就是提純，只是不同說法
B. 將兩瓶無色溶液識別開來的方法就是分離，但不是提純
C. 提純必須進行分離
D. 分離是提純方法的一種
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【題目】A、B、C、D、E、X是中學化學中的常見物質，存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）． 
（1）若A為淡黃色粉末，則0.1molA與水反應時轉移的電子數目為 ．
（2）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色；X是一種造成溫室效應的氣體，則鑒別等濃度的D、E兩種溶液的試劑為 ．
（3）若B具有漂白性，則A與H2O反應的離子方程式： ．
（4）若A為紅棕色氣體，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速變成綠色，最終變成紅褐色． ①X的化學式為 ．
②A與H2O反應的化學方程式為 ．
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【題目】如圖裝置中，有如下實驗現象：開始時插在小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有關解釋不合理的是（ ） 
A.生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性
B.雨水酸性較強，生鐵片開始發生析氫腐蝕
C.導管內墨水液面回升時，正極反應式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D.隨著反應的進行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱
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【題目】實驗法是化學重要的研究物質性質的基本方法．某化學研究小組進行了如下實驗，請回答問題．
（1）用脫脂棉包住過氧化鈉粉末，置于石棉網上，向脫脂棉上滴水，看到脫脂棉劇烈燃燒起來． ①由上述實驗現象所得到的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：
第一，有氧氣生成，第二， ． Na2O2跟水反應的化學方程式是 ， 如果有1mol O2生成，則轉移mol 電子．
②該研究小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）證明上述結論．
用以驗證第二條結論的實驗操作及現象是： ．
（2）①將光亮的無繡鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 ． ②另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 若要確認其中有Fe2+ ， 應選用的試劑編號為 ．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液乙同學把氣體Y通入足量氯水中，寫出發生反應的離子方程式為： ． 
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【題目】下圖表示各物質之間的轉化關系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應為黃色． 
（1）基于反應①原理的化學工業稱為 ， 寫出該反應的化學方程式 ．
（2）寫出K和E反應的離子方程式 ． 寫出F溶液和H反應的離子方程式 ．
（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質的量之比為1：1：1，則G的化學式為 ．
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【題目】下圖表示各物質之間的轉化關系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應為黃色． 
（1）基于反應①原理的化學工業稱為 ， 寫出該反應的化學方程式 ．
（2）寫出K和E反應的離子方程式 ． 寫出F溶液和H反應的離子方程式 ．
（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質的量之比為1：1：1，則G的化學式為 ．
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