Question

【題目】某溫度下，將Cl2通人NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO﹣與ClO3﹣的濃度之比為1：2，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為（　　）
A.21：5
B.11：3
C.1：4
D.4：1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：Cl2和NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，Cl2既是氧化劑又是還原劑，如果混合溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1：2，設c（ClO﹣）、c（ClO3﹣）的物質的量濃度分別是1mol/L、2mol/L，根據轉移電子守恒計算c（NaCl）= =11mol/L，所以被還原的Cl元素和被氧化的Cl元素就是生成NaCl的氯元素和生成ClO﹣、ClO3﹣的Cl元素，溶液體積相等，所以被還原的Cl元素和被氧化的Cl元素的物質的量之比為11：（1+2）=11：3，

故選：B．

Cl2和NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，Cl2既是氧化劑又是還原劑，如果混合溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1：2，根據轉移電子守恒計算NaCl物質的量，被還原的Cl元素和被氧化的Cl元素就是生成NaCl的氯元素和生成ClO﹣、ClO3﹣的Cl元素，據此分析解答．