Question

【題目】H2A為二元弱酸,常溫下,向一定體積的0.1 mol·L-1的H2A溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,溶液中不同形態的粒子(H2A、HA-、A2- )的物質的量分數a(X)隨pH的變化曲線如圖所示，

下列說法錯誤的是

A.K1(H2A)=1.0×10 -7B.K2(H2A)=1.0×10-11

C.pH=9時,c(Na+ )<c(HA- )+ 2c(H2A)D.pH=7時,c(Na+ )=c(H2A)+2c(A2- )

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 電離平衡常數只受溫度的影響，與濃度大小無關，Ka1=，由圖可知，當pH=7時，c(H2A)=c(HA－)，Ka1=c(H＋)=10－7，故A說法正確；

B. 根據A選項分析，pH=11時，c(A2－)=c(HA－)，Ka2=c(H＋)=10－11，故B說法正確；

C. 根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，pH=9的溶液顯堿性，c(H＋)<c(OH－)，即c(Na＋)>c(HA－)＋2c(A2－)，由圖像可知，pH=9時， c(A2－)=c(H2A)，代入表達式，c(Na＋)>c(HA－)＋2c(H2A)，故C說法錯誤；

D. 根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，pH=7時，c(H＋)=c(OH－)，c(H2A)=c(HA－)，得出c(Na＋)= c(H2A)＋2c(A2－)，故D說法正確；

答案：C。