Question

【題目】常溫下，將pH=4的硫酸溶液分別稀釋成原體積的10倍、100倍、10000倍。則稀釋后溶液的pH分別為（ ）

A.5、6、8B.5、6、7C.4.7、6.7、8D.4.7、6.7、7

Answer 1

【答案】B

【解析】

常溫下，在pH=4的硫酸溶液中，c(H+)=10-4mol/L，將該硫酸稀釋10倍后，溶液中氫離子濃度為：c(H+)=10-4mol/L×=10-5mol/L，pH=-lgc(H+)=5，將上述溶液稀釋100倍，計算出的氫離子濃度為：c(H+)=10-4mol/L×=10-6mol/L，pH=-lgc(H+)=6，將上述溶液稀釋10000倍，計算出的氫離子濃度為：c(H+)=10-4mol/L×=10-8mol/L，由于溶液中存在水的電離平衡，則此時溶液中c(H+)≈10-7mol/L，pH=-lgc(H+)≈7，溶液的pH分別為5、6、7，故選B。