【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關說法正確的是( )
A. KO2中只存在離子鍵
B. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－
C. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個
D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：
（1）實驗室灼燒海藻,需要下列儀器中的____(填字母)。
a．試管 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角 e．鐵三腳架 f．酒精燈
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：
①________③_______。
（3）提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是_____。
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
（4）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液,實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有____、____。
（5）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在如圖的分液漏斗中，下層液體呈___色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是_____。
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：
①______；
②______；
③______。
（7）進行上述蒸餾操作時,使用水浴加熱的原因是___，最后晶態碘在____里聚集。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某高分子化合物R的結構簡式如下，下列有關R的說法正確的是( ）
A. R的單體之一的分子式為C9H10O2
B. R完全水解后生成物均為小分子有機物
C. 通過加聚反應和縮聚反應可以生成R
D. 堿性條件下，1molR完全水解消耗NaOH的物質的量為2nmol
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【題目】石墨烯（圖 a）是一種由單層碳原子構成的平面結構新型導電材料，具有大п共軛體系。石墨烯 中部分碳原子被氧化后，其平面結構發生改變，轉化為氧化石墨烯（圖b）。
(1)圖a中，1號C的雜化方式為______，石墨烯中含有的化學鍵類型是_____（填極性鍵，非極性鍵）；圖b中鍵角α____鍵角β(填“ >”、“<”或“=”)，水分子的空間構型是____。
(2)基態釩原子的價電子排布式為______。
(3)醋酸銅可合成復合材料石墨烯
，其制備原料為CuSO4、NH3·H2O和醋酸等。
①寫出一種與SO42-互為等電子體的分子______。
②二聚醋酸銅的結構示意圖如圖1所示，Cu2+的配位數為______。
(4)石墨烯可轉化為富勒烯(C60)，C60和K能形成新型化合物，其晶胞如圖2所示，晶胞邊長參數為anm，該化合物中K原子和C60分子的個數比為_____，該晶體的密度ρ=_____ g.cm-3
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述不正確的是
A. 常溫常壓下，1 mol氦氣中含有的質子數為2NA
B. l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數為0.4NA
C. 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數小于NA
D. 濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉移電子數為0.5NA
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【題目】（1）在第三周期元素及其單質和化合物中，原子半徑最小的元素是________(用元素符號或化學式表示，下同)；氧化性最強的單質是________；還原性最強的單質是________；最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________；堿性最強的是________；形成的兩性氫氧化物是________。
（2）在某溫度下,于密閉容器中進行下列反應:2SO2(氣)+O2(氣)
2SO3(氣)起始:c(SO2)=3mol/L,c(O2)=2mol/L,達平衡時,80%的SO2轉化為SO3,這時c(SO2)=________mol/L,c(O2)=________mol/L,c(SO3)=________mol/L
（3）燃燒11.2L（標準狀況）甲烷，生成二氧化碳的物質的量為________，生成水的質量為________。
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【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發生如下反應：2L(g)＋3M(g)
xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計算：
（1）10 s末L的物質的量濃度為_____________。
（2）前10 s內用M表示的化學反應速率為_____________。
（3）化學方程式中x值為_____________。
（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。
（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。
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【題目】1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯系，成為化學發展史上的重要里程碑之一。
（1）X、Y、Z、W、R均是1-18號元素，原子序數依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R電子層數相同，R與Y最外層電子數相同，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相同。請回答下列問題：
①W的原子結構示意圖__，R離子的電子式__。
②X與Y元素可形成一種常用的消毒劑，其結構式為_。
③Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為__(用化學符號表示)。
（2）最近，德國科學家實現了銣原子氣體超流體態與絕緣態的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，相對原子質量是85。根據材料回答下列問題：
①銣在元素周期表中的位置__。
②關于銣的下列說法中正確的是__(填序號)。
a.與水反應比鈉更劇烈
b.在空氣中易吸收水和二氧化碳
c.Rb2O2與水能劇烈反應并釋放出O2
d.單質具有很強的還原性
e.RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱
（3）為驗證第ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規律，設計如圖裝置進行實驗，請回答：
①棉花中浸有NaOH溶液的作用是__(用離子方程式表示)
②驗證溴與碘的非金屬性強弱：通入少量氯氣，充分反應后，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到__；該實驗必須控制氯氣的加入量，否則得不出溴的非金屬性比碘強的結論，理由是__。
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