【題目】向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)：
則X物質可能是（ ）
A.氯化氫B.氫氧化鈉C.蒸餾水D.醋酸
【答案】A
【解析】
CH3COONa稀溶液中存在醋酸根離子的水解反應，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；溶液呈堿性，依據溶液中的平衡和離子積常數判斷離子濃度變化；圖表中H+濃度、CH3COOH增大，OH-、CH3COO-減小，說明加入的物質應是酸性溶液，促進了CH3COONa溶液的水解，結合選項分析判斷。
A．氯化氫，對CH3COONa水解平衡起促進作用，H+濃度、CH3COOH增大，OH-、CH3COO-減小，故A符合表格粒子濃度變化；
B．加氫氧化鈉，抑制了CH3COONa溶液的水解，導致H+濃度、CH3COOH減小，OH、CH3COO增大，故B不符合表格粒子濃度變化；
C．越稀越水解，CH3COOH、OH、CH3COO濃度都減小，而H+濃度增大，故C不符合表格粒子濃度變化；
D．加醋酸，H+、CH3COO濃度都增大，故D不符合表格粒子濃度變化；
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【題目】已知烴B分子內C、H原子個數比為1︰2，相對分子質量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學環境的氫原子，且有如下的轉化關系：
（1）B的結構簡式是_________________
（2）A可能屬于下列哪類物質___________
a．醇 b．鹵代烴 c．酚 d．羧酸
（3）反應①是D與HCl按物質的量之比1︰1的加成反應，則D的分子式是___________。
反應②可表示為：G + NH3→ F + HCl (未配平)，該反應配平后的化學方程式是（有機化合物均用結構簡式表示）： ____________________________________
化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知：
）
（4）甲的結構簡式是 _________________。
由甲苯生成甲的反應類型是_________________。
（5）乙中有兩種含氧官能團，反應③的化學方程式是___________________________________
（6）丙中官能團的名稱是_______________________________________。
（7）普魯卡因有兩種水解產物丁和戊。
① 戊與甲互為同分異構體，戊的結構簡式是_____________________。
② 戊經聚合反應制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領域。該聚合反應的化學方程式是__________________________________________。
③ D的紅外光譜表明分子內除C—H鍵、C—C鍵外還含有兩個C—O單鍵。則D與F在一定條件下反應生成丁的化學方程式是________________________________。
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【題目】電解質的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol·L-1的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100molL-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. 在相同溫度下，P點水電離程度大于M點
C. M點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1
D. N點溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
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【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結構簡式如下圖所示。
下列有關麥考酚酸說法正確的是（ ）
A.在一定條件下可與氫氣發生加成反應，最多消耗氫氣5 mol
B.不能與FeCl3溶液發生顯色反應
C.在一定條件下可發生氧化、還原、取代、消去反應
D.1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應
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【題目】[實驗化學]
3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：
物質 | 沸點/℃ | 熔點/℃ | 密度(20℃) / g·cm-3 | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 |
| 0. 7915 | 易溶于水 |
乙醚 | 34. 5 |
| 0. 7138 | 微溶于水 |
3，5-二甲氧基苯酚 |
| 33 ~36 |
| 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。①分離出甲醇的操作是的_________。
②萃取用到的分液漏斗使用前需_______并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的_____填（“上”或“下”）層。
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是______________；用飽和食鹽水洗滌的目的是______________。
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是_____(填字母)。
a．蒸餾除去乙醚 b．．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥
（4）固液分離常采用減壓過濾。為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先_______，再______。
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【題目】下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（ ）
A.某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
B.pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C.將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH=12
D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6
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【題目】三氯化鉻是化學合成中的常見物質,三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:
(1)重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____
(2)已知CCl4沸點為76.8 ℃,為保證穩定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。
(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產物收集到蒸發皿中;②加熱反應管至400 ℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經氮氣載入反應管進行反應,繼續升溫到650 ℃;③三頸燒瓶中裝入150 mL CCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60 ℃之間;④反應管出口端出現了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。
(4)已知反應管中發生的主要反應有:Cr2O3+3CCl4 
2CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為_____。
(5)樣品中三氯化鉻質量分數的測定
稱取樣品0.330 0 g,加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1 g Na2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2 mol/L H2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1 g KI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1 mL指示劑,用0.025 0 mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00 mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+
2Cr3++3I2+7H2O, 2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI。
①該實驗可選用的指示劑名稱為______。
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。
③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為____(結果保留一位小數)。
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【題目】H2A為二元弱酸,常溫下,向一定體積的0.1 mol·L-1的H2A溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,溶液中不同形態的粒子(H2A、HA-、A2- )的物質的量分數a(X)隨pH的變化曲線如圖所示，
下列說法錯誤的是
A.K1(H2A)=1.0×10 -7B.K2(H2A)=1.0×10-11
C.pH=9時,c(Na+ )<c(HA- )+ 2c(H2A)D.pH=7時,c(Na+ )=c(H2A)+2c(A2- )
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有較強的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O35H2O于40～45℃熔化，48℃分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O35H2O。制備原理為：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O35H2O。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學性質。
Ⅰ.實驗室制取Na2S2O35H2O晶體的步驟如下：
①稱取12.6 g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0 mL水。
②另取4.0 g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。
③水浴加熱(如圖1所示，部分裝置略去)，微沸，反應約1小時后過濾。
④濾液在經過蒸發濃縮、冷卻結晶后析出Na2S2O35H2O晶體。
⑤進行減壓過濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請回答：
(1)儀器B的名稱是_____。
(2)步驟④在濃縮過程中不能蒸發過度，其原因是_____。步驟⑤如欲停止抽濾，應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關抽氣泵，其原因是_____。
(3)洗滌時為盡可能避免產品損失應選用的試劑是_____。
A.水 B.乙醇 C.氫氧化鈉溶液 D.稀鹽酸
Ⅱ.設計以下實驗流程探究Na2S2O3的某些化學性質
(4)實驗①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用離子方程式表示)。
(5)寫出實驗②中發生的離子反應方程式_____。
Ⅲ.用Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質的量濃度，可進行以下實驗。
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。
步驟2：量取V1 ML試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O 未配平)。
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。
(6)滴定終點現象是_____。根據上述步驟計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為_____ mol/L(用含字母的代數式表示)。
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