Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.1 mol/L的NH4Br溶液中通人適量氨氣呈中性，此時溶液中NH4+的數目為NA

B.25 °C時，Ksp (BaCO3)=2.5×10-9 ,則BaCO3飽和溶液中Ba2+ 的濃度為5×10-5 mol/L

C.100g 17%雙氧水中含有H原子的數目為NA

D.28g N2和CO的混合氣體中含有的氧原子的數目為0.5NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 根據電荷守恒：c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(Br－)，因為溶液呈中性，因此c(H＋)=c(OH－)，即c(NH4＋)=c(Br－)=1mol·L－1，但溶液中沒有說明溶液的體積，無法計算NH4＋的物質的量，故A錯誤；

B. 根據溶度積，Ksp=c(Ba2＋)c(CO32－)，則25℃碳酸鋇飽和溶液中c(Ba2＋)==5×10－5mol·L－1，故B正確；

C. 雙氧水中含有H原子的有H2O2和H2O，因此該混合物中含有H原子的物質的量為（）>1mol，故C錯誤；

D. 不知N2和CO比例是多少，因此無法判斷出該混合物中氧原子物質的量，故D錯誤；

答案：B。